【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　　）

A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動(dòng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均分子量保持不變

C.保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大

D.1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q

【答案】BC

【解析】

A．反應(yīng)中，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以加入硫酸鎂固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)氣體的平均分子量M＝，質(zhì)量變化，n也變化，當(dāng)M不變了，達(dá)到了平衡，故B正確；

C．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率迅速加快，逆反應(yīng)速率在原來(lái)基礎(chǔ)上加快，故C正確；

D．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：不能進(jìn)行徹底，所以1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再改變

C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 D. 兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（ ）

A.圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiB.圖2 制備少量氧氣

C.圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4 制備少量乙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來(lái)的

C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol

D.用電解法精煉銅時(shí)，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線如下：

已知：i．A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；

ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_______；反應(yīng)⑤______．

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______；C_______．

（3）在反應(yīng)②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．

（4）寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦________．

（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________

i．1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng)，生成1mol CO2氣體

ii．含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過(guò)四步）_____________

（合成路線常用的表示方式為：AB…：目標(biāo)產(chǎn)物 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶性金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如圖所示。

(1)pH=6時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號(hào)）。

A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，_______(填“能”或“不能”）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的產(chǎn)物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應(yīng)的離子方程式為______.

已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

(5)某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，為除去這些離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______(選填序號(hào)）。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。

(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：______________________________。

方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________；

（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法不正確的是

A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案