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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應已達到平衡的標志是

A. 混合氣體的壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再改變

C. 反應混合物中各組分的濃度相等 D. 兩種物質X、Y的反應速率之比為3∶2

【答案】B

【解析】

根據化學反應平衡的本質標志和特征標志判斷。

對于可逆反應而言，反應達到平衡時有以下幾種直觀表現：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對于某物質而言，正逆反應速率相等；反應溫度不變。

A.反應的特點是：反應前后體積相等，反應過程中壓強一直不變，A項不能說明反應達到平衡；

B.在恒容密閉容器中，反應混合氣體總體積不變，總質量減少，建立平衡過程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時說明反應達到平衡；

C. 反應混合物中各組分的濃度保持恒定說明反應達到平衡，而不是相等；

D.在反應過程中，反應速率之比為化學計量數之比，與是否到達反應平衡無關。

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農業(yè)生產及科學研究領域均有廣泛應用。利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應達到終點的現象是_______________________________________________________。

（3）滴定結束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

（4）下列操作可能使所測定結果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是

① 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成；

② 該有機物不能發(fā)生銀鏡反應；

③ 該有機物分子式為C12H22O2；

④ 該有機物的同分異構體中不可能有酚類；

⑤ 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：

(1)①中反應的離子方程式是__________。

(2)②中逸出的無色氣體是____________(寫化學式)。

(3)對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

甲組：取③中反應后溶液少許，滴人稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_________。

乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是______。

(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是___________ (填字母)。

a.鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水

b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性

c.鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽

d.鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（ ）

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答以下問題

（1）某溫度時，測得pH＝11的Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L－1。

①該溫度下水的離子積常數Kw＝________。

②在此溫度下，將pH＝12的Ba(OH)2溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝________。

（2）25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示。請回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.8×10—5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

①下列說法正確的是__________

A．25 ℃時，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液，CH3COOH的電離程度增大，電離平衡常數不變

B．0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，稀釋后的溶液中水的電離程度減小

C．0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性

D．碳酸氫鈉溶液中陰陽離子數目相等

② 同濃度的CH3COO－、HCO、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為___

③ 25 ℃時，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，則該混合溶液中：=________

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應10min后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脫硫效果會更好。試從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。

（1）現有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是_________；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體__________克；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應；

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是___________，其物質的量之比是_____________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68克．經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�

A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動

B.達到平衡時，氣體的平均分子量保持不變

C.保持體積不變，充入CO，達到平衡的過程中逆反應速率逐漸增大

D.1mol MgSO4和1mol CO反應，達到平衡時吸收熱量為Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現象

Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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