【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:
已知:i.A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種;
ii.R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_______;反應(yīng)⑤______.
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;C_______.
(3)在反應(yīng)②中,1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol.
(4)寫出反應(yīng)方程式:反應(yīng)⑦________.
(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________
i.1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng),生成1mol CO2氣體
ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
(6)寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮()的合成路線(不超過四步)_____________
(合成路線常用的表示方式為:AB…:目標(biāo)產(chǎn)物 )
【答案】取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 3 +H2O 或
【解析】
根據(jù)A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種結(jié)合A的分子式為C7H6O2,則A為,A發(fā)生反應(yīng)①生成C7H5O2Br,即苯環(huán)上的一個氫被溴取代,C7H5O2Br在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B酸化生成,所以C7H5O2Br的結(jié)構(gòu)簡式為;與X反應(yīng)生成C,C脫水生成D,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E與Y反應(yīng)生成,根據(jù)逆推法,不難得出E為,Y為,根據(jù)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,則D為,根據(jù)C脫水生成D,則C為,又與X反應(yīng)生成C,結(jié)合信息ii反應(yīng),則X為CH3CHO,據(jù)此分析解答。
(1)反應(yīng)①是苯環(huán)上的一個氫被溴取代,所以為取代反應(yīng);反應(yīng)⑤為C脫水發(fā)生消去反應(yīng)生成D,所以為消去反應(yīng);
(2)根據(jù)以上分析,A結(jié)構(gòu)簡式;C結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)在反應(yīng)②中,1mol C7H5O2Br,根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式為中鹵代烴溴原子消耗NaOH2mol,酚羥基消耗NaOH1mol,所以1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH3mol;
(4)反應(yīng)⑦為E與Y發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為:;
(5)E為i. 1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng),生成1mol CO2氣體,說明含有2個羧基;ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,即一般對稱結(jié)構(gòu),所以符合條件的E的同分異構(gòu)體為或;
(6)用Y即制備苯乙酮(),則采用逆推法,要合成,則要得到,要得到,則要合成,在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)即可得到,所以流程為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答以下問題
(1)某溫度時,測得pH=11的Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L-1。
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。
②在此溫度下,將pH=12的Ba(OH)2溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,則Va∶Vb=________。
(2)25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10—5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①下列說法正確的是__________
A.25 ℃時,向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液,CH3COOH的電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變
B.0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,稀釋后的溶液中水的電離程度減小
C.0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性
D.碳酸氫鈉溶液中陰陽離子數(shù)目相等
② 同濃度的CH3COO-、HCO、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___
③ 25 ℃時,某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性,則該混合溶液中:=________
(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO,采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脫硫效果會更好。試從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個數(shù)為0.1NA
B.原NaOH濃度為1mol/L
C.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA
D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)﹣Q,達(dá)到平衡后,以下分析正確的是( )
A.加入硫酸鎂固體,平衡正向移動
B.達(dá)到平衡時,氣體的平均分子量保持不變
C.保持體積不變,充入CO,達(dá)到平衡的過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大
D.1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng),達(dá)到平衡時吸收熱量為Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學(xué)試劑與工業(yè)原料,具有廣泛的用途.
(1)將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進(jìn)行高溫煅燒,可得到組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃,同時排出CO2.若制造5.1kg鉀玻璃,排放的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L.
(2)已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸.工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2,充分反應(yīng)后,所得溶液組成如下表:
物質(zhì) | K2CO3 | KHCO3 | K2SO3 |
質(zhì)量(kg) | 55.2 | 120.0 | 63.2 |
計(jì)算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比_______________.
(3)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),計(jì)算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質(zhì)量(不計(jì)SO2的溶解)._____________
(4)將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合,析出物中有一種藍(lán)色粒狀晶體(不含結(jié)晶水),式量為376,其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.104.取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中,沒有氣體產(chǎn)生,再加入BaCl2,產(chǎn)生9.32g白色沉淀,通過計(jì)算推斷晶體的化學(xué)式.___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+):c(NH3H2O)始終減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
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