【題目】AB、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na+K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1M為電源的_______________負(fù),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

2電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________

3寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。

4若電解過(guò)程中,乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行,原因是________________。

5若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g,要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),正確的操作是________________

【答案】

1負(fù);4OH--4e-=O2↑+2H2O;

25.6L;

32CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

4能;B溶液中的金屬離子全部析出,電解質(zhì)為硫酸,反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng);

5加入4.5g水。

【解析】

試題分析:測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g,則乙中含有Cu2+,結(jié)合離子的共存可知,BCuSO4,丙中pH不變,則C為硫酸鈉或硫酸鉀,甲中pH增大,則AKOHNaOH。

1乙中c電極銅離子得電子,則c為陰極,即M為電源負(fù)極,則b為陽(yáng)極,堿溶液中OH-放電,電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案為:負(fù);4OH--4e-=O2↑+2H2O

2e電極上氫離子放電生成氫氣,nCu==0.25mol,由Cu2e-H2可知生成標(biāo)況下氫氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案為:5.6L

3乙燒杯中為惰性電極電解硫酸銅溶液,總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,故答案為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

4B溶液中的金屬離子全部析出,電解質(zhì)為硫酸,電解時(shí)溶液中的氫離子、氫氧根離子放電,能繼續(xù)電解,故答案為:能;B溶液中的金屬離子全部析出,電解質(zhì)為硫酸,反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)

5丙中電解質(zhì)為硫酸鈉或硫酸鉀,實(shí)質(zhì)為電解水,由電子守恒可知H2O2e-Cu,則要恢復(fù)原狀,加0.25mol×18g/mol=4.5g水,故答案為:加入4.5g水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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混合物

A

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CO2

硫酸

B

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HCl

NaCl

CO

豆?jié){

C

MgOH2

CH3COOH

CaCl2

SO2

鹽酸

D

純堿

HNO3

CaCO3

SO3

空氣

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