【題目】兩個體積相同的容器一個盛有CO2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子總數(shù)

B．分子總數(shù)

C．質(zhì)子總數(shù)

D．質(zhì)量

【答案】B

【解析】

試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體，其物質(zhì)的量相等；A、N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)不相等，所以其原子總數(shù)不相等，A錯誤；B、根據(jù)A知，其分子總數(shù)相等，B正確；C、每個分子中質(zhì)子總數(shù)不相等，所以其質(zhì)子總數(shù)不等，C錯誤；D、根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者摩爾質(zhì)量不相等，所以其質(zhì)量不相等，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A.稀鹽酸
B.稀硝酸
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。

（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是________________。

（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題。

（1）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用光導(dǎo)纖維。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。某種維生素A的化學(xué)式為C20 H30 O，它屬于 (填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設(shè)c＝25，整個實(shí)驗(yàn)過程中，只發(fā)生了4個離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；

（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；

B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；

C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；

F．定容時仰視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是 ．

（2）下列說法正確的是 ．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+

（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．

（4）該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（　�。�
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)中NH3被還原
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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