【題目】滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是

A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、I-、SO42-

C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

【答案】A

【解析】試題分析：A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-與新制氯水不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；B．I-具有還原性，與新制氯水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Ag+與氯水中的Cl-會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．Ba2+與CO32-、SO42-會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，形成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)或?qū)κ聦?shí)解釋的離子方程式不正確的是

A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．消毒液與潔廁靈（主要成分是HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-＝Cl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答相關(guān)問題：

Ⅰ、甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是 ，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有 ，其反應(yīng)方程式為 。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序是：

空氣進(jìn)入 ， 接 ， 接 ， 接 。

(3)裝置的Ⅱ作用是 。

Ⅱ、乙組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。

(4)為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是 ；A中發(fā)生的化學(xué)方程式是 ，C中試劑是 ，D的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)解決下列問題。

(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機(jī)材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 4.48L 的氣體，該氣體可作制冷劑。向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為 15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

則 NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時(shí)間測(cè)試氨還原氮氧化物效果如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。當(dāng)體系溫度升至 500℃以上時(shí)． NOx 的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是______________________。圖2反映的是在400℃N2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(NH3)/c(NOx)的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)谙旅娴膱D2上畫出450℃的變化趨勢(shì)曲線。

(4)N2O5 是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽(yáng)極區(qū)生成 N2O5 的電極反應(yīng)式是________________。

(5)常溫下，向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此時(shí)溶液的 pH=___________。( 25℃時(shí)． NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.8×10-5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類方法有多種方法，下列對(duì)無機(jī)化合物分類如圖：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HNO3

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（4）寫出鋁與③溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（5）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 ______________ (寫儀器名稱)。

c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有 ___________。

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。

（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是________________。

（5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分別與 C、E 形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，原因是____________．

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動(dòng)原理解釋)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題。

（1）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用光導(dǎo)纖維。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。某種維生素A的化學(xué)式為C20 H30 O，它屬于 (填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（　�。�
A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B.氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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