【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無(wú)色無(wú)味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味。
(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱:A ___________;E ___________;
(2)按要求寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式
反應(yīng)①__________________;
反應(yīng)⑤_____________________;
反應(yīng)⑦ _______________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型:反應(yīng)④___________,反應(yīng)⑤___________。
【答案】碳碳雙鍵; 羥基 2CH3CH2OH+O 22 CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)
【解析】
A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30,即A為CH2=CH2,B為聚乙烯,C為二氧化碳,D為乙烷,E為乙醇,F為乙醛,G為乙酸,H為乙酸乙酯。
(1)由分析可知,A為CH2=CH2,E為乙醇,A、E含有的官能團(tuán)分別為:碳碳雙鍵、羥基;
(2)反應(yīng)①:為乙烯加聚成聚乙烯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:;
反應(yīng)⑤:為乙醇催化氧化為乙醛,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O 22 CH3CHO+2H2O;
反應(yīng)⑦:為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O;
(3)反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇,屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(2)反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”,氧化產(chǎn)物是____;產(chǎn)物中O的化合價(jià)為__。
(3)維生素C 又稱“抗壞血酸”,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+,這說(shuō)明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽,某同學(xué)取少量混合物溶于水后,向其中加入_____溶液,再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或者對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為:_________________________________________。
(3)乙醇的消去反應(yīng):________________________________________________;
(4)3-甲基-1-丁烯:_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用石墨作電極電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a 體系壓強(qiáng)保持不變 b 混合氣體顏色保持不變
c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“ <”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~F各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為常見(jiàn)氣態(tài)烴,其產(chǎn)量可作為一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,B和D是生活中常見(jiàn)有機(jī)物,D能跟Na2CO3溶液反應(yīng),F有香味。
(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,實(shí)驗(yàn)室中②的反應(yīng)條件是____________。
(2)A可合成高分子化合物PE,PE可用于制備保鮮膜、食品袋等,A合成PE的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________,該反應(yīng)類型是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)裝置如圖,試管2中所盛液體是飽和Na2CO3溶液。試管1中反應(yīng)結(jié)束后,試管2中液體量比反應(yīng)前增多且分層。振蕩試管2后發(fā)現(xiàn)上層有機(jī)層液體變少,則振蕩時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣的主要組分為CO和H2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 容器溫度/℃ | 容器體積 | 物質(zhì)濃度/(mol·L-1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行
B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C.V1∶V2=3∶7
D.保持溫度和容器體積不變,開(kāi)始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2,CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生H++OH-=H2O
B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.上述過(guò)程中,最終被還原的是NO3-
B.從上述過(guò)程中可以得出氧化性:稀硝酸>稀硫酸>Fe3+
C.上述過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色的難溶于水的氣體
D.若通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為3∶2
【答案】B
【解析】
A.SO2通入硝酸鐵稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,是因?yàn)?/span>Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2+;溶液立即又變?yōu)樽攸S色,是因?yàn)?/span>Fe2+與NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,所以最終被還原的是NO3-,故A正確;
B.SO2能夠被Fe3+氧化成H2SO4,Fe2+能夠被稀硝酸氧化成Fe3+,則氧化性:稀硝酸>Fe3+>稀硫酸,故B錯(cuò)誤;
C.稀溶液中,NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO,NO是無(wú)色的難溶于水的氣體,故C正確;
D.上述過(guò)程中,最終被還原的是NO3-,故整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng),由關(guān)系式3SO2~2NO3-可知,SO2與NO的體積比為3∶2,故D正確;
故答案為B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
14
【題目】某廢水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:
則試劑X可以是( )
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
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