【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )

A.0~a范圍內(nèi),只發(fā)生H++OH-=H2O

B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為21

【答案】D

【解析】

鹽酸滴加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中發(fā)生的反應順序為:NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

A.0~a范圍內(nèi),發(fā)生的反應為:NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,A項錯誤;

B.根據(jù)上述分析可知ab段發(fā)生反應的離子方程式為:HCO3-+H+= H2O+CO2↑,B項錯誤;

C.根據(jù)縱坐標分析可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)橫坐標可知當產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量為最大值時消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.04mol,因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,故a=0.3LC項錯誤;

D.根據(jù)C項分析可知原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為21D項正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對分子量小于30。AB、C、D、E、F、GH有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無色無味氣體,實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物,且E有特殊香味,H有香味。

1)寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱:A ___________;E ___________;

2)按要求寫出下列各步變化的化學方程式

反應①__________________

反應⑤_____________________;

反應⑦ _______________________

3)寫出下列反應類型:反應④___________,反應⑤___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~E是初中化學常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。

(1)A、C的化學式分別為________________;D在生活和生成中的一種用途是_________。

(2)E→D反應的化學方程式為_____________________________;B與D反應的化學方程式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:

HNO3________________________________________________________;

NH3H2O_____________________________________________________

2)按要求寫出方程式。

①鐵和稀硫酸(寫出離子方程式)_________________________________________;

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)_______________________________;

③氧化銅和稀鹽酸(寫出離子方程式)_____________________________________;

④制備氫氧化鐵膠體(寫出對應的化學方程式)_____________________________

CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式)_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3-I,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說法正確的是(  )

A.0b間的反應可用離子方程式3SO32-IO3-=3SO42-I表示

B.a點時消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b點到c點,KIO3NaHSO3反應生成I2

D.當溶液中II2的物質(zhì)的量之比為53時,加入的KIO31.08 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)式如圖,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,XZ位于不同的周期,下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

B.XW、Z三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應①2Fe3Fe=3Fe2可知,鐵溶解,固體質(zhì)量減少,根據(jù)反應②Cu2Fe=CuFe2可知,鐵溶解,銅析出,固體質(zhì)量增加,而反應結(jié)束后,稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則反應①中固體減少的質(zhì)量與反應②中固體增加的質(zhì)量相等,即56 g·mol1×(64g·mol156g·mol1)×n(Cu2),得n(Fe3)n(Cu2)27,故n(FeCl3)n(CuCl2)27,故答案為D。

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵;根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應后的溶液中一定無Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有鐵剩余,一定有銅生成,Fe3+Cu2+無剩余。

型】單選題
結(jié)束】
7

【題目】下列說法正確的是(

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:樣品中沒有Fe3,Fe2易被空氣氧化為Fe3

B.在給定條件下,FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)

C.FeCl2反應生成FeCl3,推測FeI2反應生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強,故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀,具體流程如圖:

實驗一:錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合,于鐵坩堝中小火加熱,待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌,再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應的化學方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實驗二:錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中,加水共煮浸取,取出坩堝,開啟啟普發(fā)生器,趁熱向溶液中通入CO2,直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹,靜置沉淀,用砂芯漏斗進行抽濾,留濾液。歧化反應實驗裝置如圖所示:

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ (選填字母“a”“b”“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應的發(fā)生與停止,其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應的化學方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2,原因是_______________ 。

實驗三:錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,自然冷卻結(jié)晶,抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上,放入烘箱中 80 干燥半小時左右,冷卻,稱量,產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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