Question

【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（ ）

A.上述過程中，最終被還原的是NO3-

B.從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

C.上述過程中，會產生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶2

【答案】B

【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因為Fe2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；

B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯誤；

C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；

D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個過程相當于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應，由關系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；

故答案為B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設計如圖所示的實驗方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；

A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測定結果偏大，故A錯誤；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯誤；

C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯誤；

故答案為C。