如圖是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是（　　）
A、甲為小蘇打，乙為純堿
B、整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
C、加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D、要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強弱；
B．燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實驗過程中不會生成二氧化碳，石灰水不會變渾濁；
C．燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過程中不會產(chǎn)生二氧化碳；
D．無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在．
解答： 解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；
B．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水變渾濁，故B正確；
C．根據(jù)B選項可知，燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故C錯誤；
D．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故D正確；
故選C．
點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實驗方案．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A、明礬-Al2 （SO4）3
B、苛性鈉-Na2O2
C、小蘇打-NaHCO3
D、生石灰-Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
．
②盛
 
的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）    吸熱
CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）   放熱
甲下結(jié)論的方法是否正確
 
（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水2.5g Na2CO3固體20℃24.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
⑤35mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
⑥35mL稀鹽酸2.5g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《
 
》
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實驗可得出五條結(jié)論：
a：NaHCO3 的溶解是
 
（吸熱或放熱）過程；
b：Na2CO3 溶解是
 
（吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
e：Na2CO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由
 
（填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為ω mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫出b與a、ω、v間的函數(shù)關(guān)系式：
 

（3）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是
 
．
a．及時分離出C3氣體     b．適當(dāng)升高溫度         c．增大B2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應(yīng)是發(fā)生在一個初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達(dá)到平衡所需的時間
 
 （變長、變短），平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （增大、減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B、向NaOH溶液中通入SO2氣體
C、向稀硝酸中加入過量鐵粉
D、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水體污染及防治的說法正確的是（　�。�
A、N和P是植物營養(yǎng)素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生動植物的生長
B、只要不喝被重金屬污染的水就不會中毒，因此水中的重金屬污染對人類影響不大
C、用熟石灰處理鋼鐵廠的酸性廢水，利用的是復(fù)分解反應(yīng)原理
D、用Na2S處理含Hg2+廢水使Hg2+變成HgS沉淀而除去，利用的是氧化還原反應(yīng)原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合物氣體中只含有C、O元素．
（1）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是
 
、
 
．
（2）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是介于3：8和3：4之間時，混合氣體中A和B分別可能是
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是
 

（3）通過該實驗可以得到的結(jié)論是（結(jié)合化學(xué)方程式來說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將NO2與SO2以2：3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：4，則平衡時SO2（g）的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、
5
6
B、
3
4
C、
5
9
D、
2
3

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同步練習(xí)冊答案