Question

常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合物氣體中只含有C、O元素．
（1）當混合物中C、O的質量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是

 

、

 

．
（2）當混合物中C、O的質量比總是介于3：8和3：4之間時，混合氣體中A和B分別可能是

 

、

 

（填寫化學式）．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)已知條件，確定物質范圍；根據(jù)氧的相對原子質量與碳的相對原子質量比，分別計算出CO₂、O₂和CO中氧，碳元素的質量比，再根據(jù)要求進行組合；
（2）根據(jù)（1）的分析可知混合氣體為二氧化碳和一氧化碳．

解答： 解：（1）由C、O元素組成的氣體有：CO₂、O₂和CO，
氧的相對原子質量與碳的相對原子質量的比為：16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的質量比等于8：3，氧原子與碳原子的個數(shù)比應為2：1；
CO₂中C、O元素的質量比是12：36=3：8；
CO中C、O元素的質量比是12：16=3：4；
O₂中C、O元素的質量比為無窮大；
如果不論以何種體積比混合，如果CO大量，明顯不符合，所以符合條件的是CO₂和O₂的混合氣體，
又因為A的相對分子質量大于B的相對分子質量，故A為二氧化碳，B為氧氣，
故答案為：CO₂；O₂；
（2）當混合物中C、O的質量比總是介于3：8和3：4之間時，根據(jù)（1）的分析可知，混合氣體為CO₂、CO的混合物，
由于A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為CO₂，B為CO，
故答案為：CO₂；CO．

點評：本題考查了混合物組成的計算，題目難度不大，正確分析CO₂、O₂和CO中C、O元素的含量為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．