Question

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

 

；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是

 

；
（4）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：

 

．
（5）同周期內，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大．但個別元素的I₁值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預測下列關系式中正確的是

 

．
①E（砷）＞E（硒）   ②E（砷）＜E（硒）  ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）
（6）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
（2）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（3）圖中6號元素為Cl；
（4）含有氫鍵的氫化物沸點較高；
（5）同一周期從左到右，I₁值增大，但是第ⅤA族元素的I₁值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的；
（6）能形成氫鍵的原子為N、O、F和氫原子之間，氫鍵是分子之間的相互作用力．

解答： 解：（1）根據圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為；
故答案為：；
（2）根據圖片知，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，
故答案為：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）圖中6號元素為Cl，處于第三周期、第ⅥA族，故答案為：第三周期 第ⅥA族；
（4）P、S、Cl三種元素的氫化物中只存在分子間作用力，不含氫鍵，N、O、F三種元素的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導致其氫化物沸點升高，
故答案為：因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；
（5）同一周期中，同周期內，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大，但是第ⅤA族元素的I₁值大于第ⅥA族的小于第VIIA的，則E（砷）＞E（硒），E（溴）＞E；
故答案為：①③；
（6）N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H₂O分子，存在的所有氫鍵為F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O，
故答案為：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．

點評：本題考查了第一電離能的變化趨勢及氫鍵對物質沸點的影響，題目難度中等，注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異常現(xiàn)象”，為易錯點．