元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其中D、F為常見金屬元素;A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759 g·L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關系(其它參與反應的物質(zhì)未列出):

其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應;均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應;相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應.請回答下列問題:

(1)寫出化合物甲的電子式:________

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式________;

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式________

(3)由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己,式量均為34.其中戊的熔沸點高于己,其原因是:________

(4)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式________.該復鹽是一種重要的化學試劑,據(jù)中學課本介紹,工業(yè)上常用如下方法制。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液,再加熱濃縮混合溶液,冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復鹽晶體.寫出相關反應的化學方程式________,析出該復鹽晶體的原理是________

答案:
解析:

  (1)(1分)

  (2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH(3分) Fe+2Fe3+=3Fe2+(3分)

  (3)H2O2分子間存在氫鍵(2分)

  (4)(NH4)2Fe(SO4)2或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分)

  (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)

  硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙;D與A位于同一主族:E與C形成的化合物是大氣污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6.
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(2)由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比、1:1:1組成的化合物與BA3反應生成B的單質(zhì),寫出該反應的化學方程式
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O

(3)常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的
c(H+)c(H+)
=
10-4
10-4
;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時,若陰、陽極都用鐵作電極,則陽極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡,有白色沉淀生成
產(chǎn)生氣泡,有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.已知:A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半.下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B、D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素.
(1)A、B的元素名稱分別為
、

(2)D、E可以形成多種化合物,其中一種化合物的相對分子質(zhì)量為28.寫出其結(jié)構(gòu)簡式
CH2═CH2
CH2═CH2

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,請寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(4)寫出實驗量制取A氣體的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,測得生成氣體(標況,下同)體積為mL;另一份在高溫下恰好完全反應,將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液,測得生成氣體體積為nL.則m:n=
3:2
3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?廣西模擬)短周期元素 A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大,且只有 C 為金屬元素. A、C 位于同一主族,B 的最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍,B、C 的最外層電子數(shù)之和與 D 的最外層電子數(shù)相等. 請回答下列問題:
(1)D 的最高價氧化物對應水化物的名稱為
高氯酸
高氯酸

(2)C2B2 的電子式為
,其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵

(3)用石墨電極電解 CD 的飽和溶液,反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
若反應后溶液的體積為 200mL,測得 pH 為 13,則陽極得到的氣體質(zhì)量為
0.71g
0.71g
,外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
0.02mol
0.02mol

(4)實驗室欲檢驗 CD 溶液中所含的 D-,操作方法和現(xiàn)象為
取少許試液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明有Cl-
取少許試液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
①原子半徑大小:A>B>C>D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
精英家教網(wǎng)
甲:所有生命體生存依賴的重要資源,約占人體體重的三分之二.
乙:無色,無味、易燃氣體,是常見的一種化石燃料.
丙:極易溶于水、有刺激性氣味氣體,其溶液能使紅色石蕊試紙變藍.
③E的金屬性最強,F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化.
請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)A元素在周期表中的位置
 
,乙的電子式是
 

(2)由A、B、C、D中元素形成的兩種離子,反應能生成丙,其離子方程式為
 

(3)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
 

(4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中,逐滴滴加丁溶液,觀察到溶液由淺綠色變成黃色,其反應的離子方程式
 
;繼續(xù)滴加丁溶液,觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生,其原因是用化學方程式解釋為:
 

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