Question

（2011?廣西模擬）短周期元素 A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大，且只有 C 為金屬元素． A、C 位于同一主族，B 的最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍，B、C 的最外層電子數(shù)之和與 D 的最外層電子數(shù)相等． 請回答下列問題：
（1）D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的名稱為

高氯酸

（2）C₂B₂ 的電子式為

，其中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、非極性鍵

（3）用石墨電極電解 CD 的飽和溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

若反應(yīng)后溶液的體積為 200mL，測得 pH 為 13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為

0.71g

，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為

0.02mol

（4）實驗室欲檢驗 CD 溶液中所含的 D-，操作方法和現(xiàn)象為

取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-

．

Answer 1

分析：短周期元素 A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大，且只有 C 為金屬元素． B 的最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍，則B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；且只有 C 為金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為鈉或鎂或鋁，B、C 的最外層電子數(shù)之和與 D 的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層電子數(shù)≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A為氫元素，C為鈉元素，D為氯元素．

解答：解：短周期元素 A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大，且只有 C 為金屬元素． B 的最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍，則B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；且只有 C 為金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為鈉或鎂或鋁，B、C 的最外層電子數(shù)之和與 D 的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層電子數(shù)≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A為氫元素，C為鈉元素，D為氯元素，即A為氫元素，B為氧元素；C為鈉元素，D為氯元素．
（1）D為氯元素，氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸，故答案為：高氯酸；
（2）B為氧元素；C為鈉元素，C₂B₂ 為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為 ，其中鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故答案為：；離子鍵、非極性鍵；
（3）用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；若反應(yīng)后溶液的體積為 200mL，測得 pH為13，c（OH-）=0.1mol/L，所以n（NaOH）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極生成的氣體為氯氣，由方程式可知n（Cl₂）=

1

2

n（NaOH）=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×71g/mol=0.71g；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；0.71g；0.02mol；
（4）實驗室欲檢驗NaCl溶液中所含的 Cl-，操作方法和現(xiàn)象為：取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-，
故答案為：取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式、電解原理及計算、實驗方案設(shè)計等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，以B元素為突破口，綜合分析元素性質(zhì)與原子序數(shù)、最外層電子數(shù)關(guān)系進行推斷．