短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小.A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B、D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素.
(1)A、B的元素名稱分別為

(2)D、E可以形成多種化合物,其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28.寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2═CH2
CH2═CH2

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,請(qǐng)寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(4)寫出實(shí)驗(yàn)量制取A氣體的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,測(cè)得生成氣體(標(biāo)況,下同)體積為mL;另一份在高溫下恰好完全反應(yīng),將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液,測(cè)得生成氣體體積為nL.則m:n=
3:2
3:2
分析:短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小.E為周期表中原子半徑最小的元素,則E為H元素;C為自然界含量最多的金屬元素,則C為Al;D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為4,則D為C;B、D屬于同一主族,則B為Si;A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),A為第三周期的非金屬元素,則A為Cl,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.
解答:解:短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變。瓻為周期表中原子半徑最小的元素,則E為H元素;C為自然界含量最多的金屬元素,則C為Al;D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為4,則D為C;B、D屬于同一主族,則B為Si;A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),A為第三周期的非金屬元素,則A為Cl,
(1)由上述推斷可知,A為氯,B為硅,故答案為:氯;硅;  
(2)D、E可以形成多種化合物,其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2,
故答案為:CH2═CH2;
(3)工業(yè)上利用碳與二氧化硅來制取硅,反應(yīng)為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,故答案為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;
(4)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣,反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;  
(5)Al與氧化鐵恰好完全反應(yīng),則n(Al):n(Fe2O3)=2:1,第一份中2Al~3H2↑,第二份中2Fe~2H2↑,
則m:n=3:2,故答案為:3:2.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,元素的推斷是解答的關(guān)鍵,熟悉元素及其化合物知識(shí)即可解答,注意(5)中Al與氧化鐵恰好完全反應(yīng),則n(Al):n(Fe2O3)=2:1為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表.請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線.
Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X,Y既不同族,也不同周期.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6.N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素.
(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào):X
O
O
,Y
Cl
Cl
,M
H
H

(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng):
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2

(3)Y與Z相比,非金屬性較強(qiáng)的元素是
Cl
Cl
,可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B、D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素。

(1)A、B的元素名稱分別為   、   

(2)D、E可以形成多種化合物,其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

                          

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,請(qǐng)寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式

                                              

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式                         。

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,測(cè)得生成氣體(標(biāo)況,下同)體積為mL;另一份在高溫下恰好完全反應(yīng),將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液,測(cè)得生成氣體體積為nL。則m:n=          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B、D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素。

(1)A、B的元素名稱分別為    、    。

(2)D、E可以形成多種化合物,其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,請(qǐng)寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式                                              。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式                         

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,測(cè)得生成氣體(標(biāo)況,下同)體積為mL;另一份在高溫下恰好完全反應(yīng),將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液,測(cè)得生成氣體體積為nL。則m:n=          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是同一短周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A;C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性,且酸性C>D;E是這五種元素對(duì)應(yīng)的離子中離子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.ABCDE        B.CDABE      C.BADCE         D.BAEDC

 

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