【題目】時(shí)，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點(diǎn)溶液的pH大于3

B.b點(diǎn)溶液中離子：

C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大

【答案】C

【解析】

該溫度下，溶液中，溶液的，故A正確；

B. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，則，說明HA電離程度大于NaA水解程度，根據(jù)電荷守恒得，所以存在，故B正確；

C. NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，所以該點(diǎn)不是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D. d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA，加水稀釋促進(jìn)水解，導(dǎo)致溶液中減小，根據(jù)溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中增大，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點(diǎn)，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

C. 電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?/span>________________(填序號(hào))。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b. FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液vml (以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①Br2+→

②

③

(5)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________(填序號(hào))。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c. Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－數(shù)為0.5NA

C.20 gH218O含有的中子數(shù)為10NA

D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中陽離子所帶電荷數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式_________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________ 。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)P（NO轉(zhuǎn)化率為85%）、Q（SO2轉(zhuǎn)化率為30%）均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_______mol；NO的平均反應(yīng)速率為_______________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________ 。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ____________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)_______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個(gè)過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.曲線起點(diǎn)處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH

B.②點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯氣~氯水體系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③點(diǎn)所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，用濃度為的NaOH溶液滴定相同濃度的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的

B.根據(jù)圖象可估算出的值約為

C.a點(diǎn)所得溶液中：

D.若用相同濃度的氨水替代NaOH溶液，滴定終點(diǎn)移向b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

(1)有一種多氯代甲烷為常用有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體，它是______(寫化學(xué)式)

(2)聚四氟乙烯穩(wěn)定、無毒，是不粘鍋的涂層，它的結(jié)構(gòu)簡式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸，在工業(yè)上有廣泛的用途，根據(jù)下列合成路線填空：

分別寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列問題：在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥ ⑦ 七種物質(zhì)中(填編號(hào))：

①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有________；

②常溫下能與溴水化學(xué)反應(yīng)的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。

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同步練習(xí)冊答案