【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C. 電解一段時間后,B口排出NaOH溶液
D. 電解飽和食鹽水的離子方程式: 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】B
【解析】
A、電解池陽極A發(fā)生氯離子失去電子的氧化反應(yīng):2Cl――2e-=Cl2↑,即左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B、陰極B發(fā)生氫離子得到的電子的還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑,生成的是氫氣,不是氯氣,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故B錯誤;
C、陰極B發(fā)生2H++2e-=H2↑,水的電離平衡被破壞,生成NaOH,因此電解一段時間后,B口排出NaOH溶液,故C正確;
D、電解飽和食鹽水時,電解池陽極A發(fā)生2Cl――2e-=Cl2↑,陰極B發(fā)生2H++2e-=H2↑,因此電解的總反應(yīng)為:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故D正確;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol
C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.《化學(xué)與生活》
(1)為減輕大氣污染、遏制火災(zāi)隱患,今年揚州市區(qū)全面禁燃煙花爆竹。據(jù)市環(huán)境監(jiān)測中心提供的數(shù)據(jù)顯示,春節(jié)禁放期間,AQI(空氣質(zhì)量指數(shù))改善明顯,空氣質(zhì)量明顯優(yōu)于去年同期。
①“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____。
②AQI評價的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
③揚州市2月6日至2月11日空氣質(zhì)量如表,結(jié)合表判斷揚州空氣質(zhì)量等級達優(yōu)的有_____天。
AQI | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空氣質(zhì)量等級 | 優(yōu) | 良 | 輕微污染 | 輕度污染 |
④燃放煙花爆竹時不僅會造成噪音污染,而且會釋放出大量的有毒有害氣體,如SO2、NO2等,產(chǎn)生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應(yīng)生成NO和另一種氧化物,造成二次空氣污染。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)“蔞蒿滿地蘆芽短,正是河豚欲上時”是揚州春天真實的寫照。
①蔞蒿清香、鮮美,脆嫩爽口,含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號)。
②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
③河豚肉質(zhì)鮮美,蛋白質(zhì)豐富。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_____。
(3)2018年10月,世界上最長的跨海大橋—港珠澳大橋正式開通,創(chuàng)造多項世界之最。
①港珠澳大橋采用了世界首創(chuàng)深插式鋼圓筒快速成島技術(shù)。深埋在海水中的鋼圓筒易發(fā)生_____腐蝕,下列保護鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)
a.采用銅質(zhì)扣件固定保護
b.使用抗腐蝕性強的合金
c.在鋼管表面噴鍍環(huán)氧乙烷樹脂鍍層
②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好,天然橡膠需要_____處理以增強其機械性能。
③世界首創(chuàng)主動止水的海底沉管隧道使用的超級抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。
a.金屬材料 b.有機高分子材料 c.復(fù)合材料
④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統(tǒng)光源比較,其優(yōu)點有_____。(寫一種)
⑤港珠澳大橋鋼結(jié)構(gòu)混凝土預(yù)制件吊裝采用超高分子質(zhì)量聚乙烯(UHMWPE)纖維,是目前世界上強度最高的纖維。請寫出由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式:_____。
B.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》
(1)根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。
① 測定某有機物的相對分子質(zhì)量,常用的方法是_____(填字母)。
a.質(zhì)譜法 b.燃燒法 c.核磁共振氫譜法
② 下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是_____(填字母)。
a.甲苯 b.新戊烷 c.乙醚
③ 1mol下列物質(zhì)完全燃燒時,消耗5mol O2的是_____(填字母)。
a.乙炔 b.丁烷 c.乙酸乙酯
(2)咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)為:
①咖啡酸分子中的含氧官能團的名稱為_____、_____。
②有關(guān)咖啡酸性質(zhì)的敘述錯誤的是_____。
a.在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
b.既能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)
c.能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
d.1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發(fā)生加成反應(yīng)
(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
①A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
②AB的反應(yīng)類型為_____反應(yīng);EF的反應(yīng)類型為_____反應(yīng)。
③生成D的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡,生成a mol C。下列說法不正確的是
A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1
B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2
C. 若起始放入3 mol A和3 mol B,則達到平衡時生成3a mol C
D. 當(dāng)v正(A)=v逆(B)時,可斷定反應(yīng)達到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室里需要氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案進行提純:
已知:碳酸氫銨受熱容易分解,生成二氧化碳、氨氣和水。
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液,___(填“能”或“否”),理由___。
(2)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2:向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。
步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___。(填儀器編號)
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒
(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為__、___和過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。
請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。
(2)屬于電解質(zhì)的是___。
(3)屬于非電解質(zhì)的是___。
(4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②以物質(zhì)的量之比為1:2在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,還原產(chǎn)物是___(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
請回答:
(1)溶液B中含有的陽離子有____________________(填離子符號)。
(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,要調(diào)整pH范圍是_____________,則試劑①可以選擇______________(填化學(xué)式)。
(4)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉,其原因是____________________________________(用離子方程式表示)。
(5)溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬,操作①為________________________、過濾、洗滌。
(6)已知溶液中c(Cu2+)與pH的關(guān)系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)為1mol/L,此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】本題為選做題,包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計分。
A. 《化學(xué)與生活》
(1) 營養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標簽如圖所示,根據(jù)該食品的配料填空。
①該食品配料中,富含糖類的物質(zhì)是____。
②該食品配料中,苯甲酸鈉的作用是____。
③該食品配料中,碳酸氫鈉的作用是____。
(2) 材料是社會經(jīng)濟發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。
①鋼鐵在生活中的應(yīng)用十分廣泛,在潮濕的空氣中容易發(fā)生____腐蝕。
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化學(xué)式)。____(填化學(xué)式)對玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃儀器上標注刻度及文字。
③聚氯乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為________,玻璃鋼屬于________(填“無機非金屬材料”“功能高分子材料”或“復(fù)合材料”)。
(3)化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。
①減少燃煤產(chǎn)生氣體SO2的排放,能夠有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化學(xué)煙霧”)的形成;向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。
②燃煤產(chǎn)生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子,需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。
③工業(yè)上采用將CO在500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2,反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物在常溫下是固體。該項技術(shù)可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
B.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》
(1) 有機物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。
①下列有機物不溶于水的是____(填字母)。
a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯
②下列化合物中,不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是____(填字母)。
a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸
③下列試劑中,可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。
a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液
(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物,是天然的消炎藥,其結(jié)構(gòu)為。
①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。
②水楊酸需密閉保存,其原因是__________。
③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,由甲苯制備化合物C的路線如下:
①A→B的反應(yīng)類型是____。
②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有____種。
③D是的一種同分異構(gòu)體,D分子中只有一種官能團,苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。
④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E,E和C的相對分子質(zhì)量相同,寫出生成化合物E的化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中 c(OH-) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________________________________;
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)=________;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。
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