【題目】(1)①寫出二氧化碳的電子式：________________；

②寫出赤鐵礦石主要成份的化學式：___________________。

③寫出氨分子的結構式：__________________。

(2)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式__________________________________________________。

(3)寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：________________________________________________。

【答案】 Fe2O3 2Mg + CO2 2MgO + C Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

【解析】

（1）電子式根據(jù)原子之間形成的共用電子對分析；

（2）赤鐵礦為氧化鐵。

（3）氨氣分子含有三個氮氫鍵，據(jù)此書寫結構式；

（4）根據(jù)鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳書寫方程式；

（5）根據(jù)銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵書寫離子方程式。

(1).二氧化碳的電子式為 ；

(2)赤鐵礦為氧化鐵，化學式為 Fe2O3 ；

(3)氨氣分子中含有三個氮氫鍵，故結構式為 ；

(4)鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，方程式為：2Mg + CO2 2MgO + C；

(5)銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質的物質的量分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的平衡常數(shù)小于b點 B. b點:v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a點:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，隨著反應的進行，各物質的物質的量濃度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應的化學方程式為：5A+4B 4C

B.該反應達到平衡時，A、B、C的濃度比為5∶4∶4

C.用B的濃度變化表示2min內的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應的化學方程式為_________________________。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為________。

(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內壓強保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同

D.通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)值

5×104

2

1.9× 10﹣5

A.上述反應是熵增反應

B.25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是___________

A. 2v(NH3)＝v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達式為________；平衡常數(shù)為________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：_______

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25.0 ℃時反應物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時的________(填“大”或“小”)。

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