【題目】I.某溫度時,在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)反應(yīng)開始時至4min時,A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4min時,反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”), 8min時,V正________V逆(填“>”“<”或“=”)。
II.在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a. v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變
【答案】2AB 0.05mol·(L·min)-1 否 = 是 b bc
【解析】
由圖象可知,A為反應(yīng)物,B為生成物,當(dāng)A和B的物質(zhì)的量保持不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由II 的表中數(shù)據(jù)可知,NO的物質(zhì)的量在第3min后保持不變,達(dá)到平衡狀態(tài)。
I.(1)由圖象可知,在4min時,A和B的變化量分別為0.4mol和0.2mol,變化量之比為2:1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。
(2)反應(yīng)開始時至4min時,A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)-1。
(3)4min時,反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài),因?yàn)榇撕蠓磻?yīng)物和生成物的量仍在變化中。由圖象中信息可知, 8min時,A和B的量保持不變,故反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故V正=V逆。
II.(1) 由II 的表中數(shù)據(jù)可知,NO的物質(zhì)的量在第3min后保持不變,達(dá)到平衡狀態(tài)。因此,上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
(2)前3min,NO的濃度的變化量為0.0065mol/L,則該段時間內(nèi)NO2的濃度的變化量也是0.0065mol/L,因此,結(jié)合圖中信息可知,表示NO2變化曲線的是b。
(3) a. v(NO2) =2v(O2) ,不能表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);
b. 反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不同,故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);
c. v逆(NO)=2v正(O2) ,表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);
d. 反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量和體積一直保持不變,故當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
綜上所述,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種可做融雪劑的鹽,其主要成分的化學(xué)式為XY2 , X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是_________;用電子式表示XY2的形成過程__________________。
(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰, 則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)用化學(xué)式回答:
①D與Y的氫化物穩(wěn)定性________>________;
②D與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性________>________。
(4)某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①鋅片為_____極(填“正”或“負(fù)”)。
②電池正極的現(xiàn)象是_________________,其電極反應(yīng)式為_____________________。
③電流由_______經(jīng)導(dǎo)線流向______(填“鋅片”或“碳棒”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。
(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________,其氫化物的電子式是_________。
(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。
(4)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由:_________。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是______。
ii.下列說法正確的是_______(填序號)。
a. 砷元素的最高化合價為+4
b. 推測砷有多種氧化物
c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
(6)某小組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。
已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán),據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br > I,并說明理由_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/span> )
A.觀察外觀B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.測定密度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中錯誤的是( )
A.純堿屬于鹽B.硫酸屬于純凈物
C.水銀屬于混合物D.氧化鐵屬于堿性氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________________________。
(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱:
B中含官能團(tuán)名稱________________;
D中含官能團(tuán)名稱________________。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
①乙烯→B__________________;反應(yīng)類型:________。
②B→C__________________;反應(yīng)類型:________。
③B+D→乙酸乙酯_________________;反應(yīng)類型:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世上萬物,神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問題。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________,Q2+的未成對電子數(shù)是______。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①銅元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_________。若該晶體的密度為 ρ g·cm-3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com