20.下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是(  )
A.N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+182.6kJ•mol-1
B.H2O(g)═H2O(l);△H=-44.0kJ•mol-1
C.形成化學(xué)鍵過程中放出256.6kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

分析 A.△H>0為吸熱反應(yīng);
B.H2O(g)═H2O(l);沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
C.化學(xué)反應(yīng)中,放熱反應(yīng)舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量小于新的化學(xué)鍵生成過程中會放出能量;
D.根據(jù)圖示中反應(yīng)物與生成物能量高低進(jìn)行判斷.

解答 解:A.△H>0為吸熱反應(yīng),故A錯誤;
B.H2O(g)═H2O(l);沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯誤;
C.化學(xué)反應(yīng)中,放熱反應(yīng)舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量小于新的化學(xué)鍵生成過程中會放出能量,所以形成化學(xué)鍵過程中放出256.6kJ能量的化學(xué)反應(yīng),不能判斷是放熱反應(yīng),故C錯誤;
D.由圖示可知,在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化,題目難度不大,注意明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),任何化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源,供人們呼吸所需.Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.在這個反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2e-;氧化劑是Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制時必須的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED;
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是ABC;
A、稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(4)某同學(xué)用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g;
下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有①④
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂,還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石.圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)的工藝流程,圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線.

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行,儀器A的名稱是三頸燒瓶,硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出,礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑.
(2)沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O,
(3)上述流程中多次用到了過濾操作,實(shí)驗(yàn)室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗.步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出.
(4)步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥.過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中,最后器壁上往往還沾有少量晶體,需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中,下列液體最合適的是D
A.冰水  B.濾液   C.稀硫酸   D.無水乙醇
(5)步驟⑦中洗滌晶體時,先冰水洗,后用酒精洗,用冰水洗的目的:①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì),②降低洗滌過程中MgSO4•7H2O的損耗,用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
(6)步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水.
(7)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計(jì)算.步驟③需要在干燥器中進(jìn)行,理由是防止吸水;步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.在鐵件上鍍銅時,金屬銅作陰極
D.電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.(1)的名稱為3,3,4-三甲基己烷
(2)的名稱為3-甲基-1-戊烯
(3)-OH的電子式為
(4)醛基的結(jié)構(gòu)式為-CHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)試根據(jù)上述變化寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
ANa,BCl2
(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(3)若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中,燒杯中的現(xiàn)象是鈉熔化,四處游動,有氣體與藍(lán)色沉淀生成;燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)工業(yè)上常用B和C反應(yīng)制取“84”消毒液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知:常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b.
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,二者等體積混合,溶液的pH=7.
酸堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=13.
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鋇,且a=4,b=12,那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1,
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
(3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關(guān)系VA<VB

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同步練習(xí)冊答案