12．（1）的名稱為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱為3-甲基-1-戊烯
（3）-OH的電子式為
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為-CHO．

分析 （1）烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，據(jù)此寫出烷烴的名稱；
（2）烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置；
（3）電子式是用原子的最外層電子表示出來的式子；
（4）結(jié)構(gòu)式是用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子．

解答 解：（1）烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，即為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，則在3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，故名稱為：3，3，4-三甲基己烷，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；
（2）烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，則主鏈上有5個(gè)碳原子，即為戊烯，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則雙鍵在1和2號(hào)碳原子之間，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：3-甲基-1-戊烯，故答案為：3-甲基-1-戊烯；
（3）電子式是用原子的最外層電子表示出來的式子，故羥基的電子式為，故答案為：；
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式：-CHO，故答案為：-CHO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫和烷烴、烯烴的命名，難度不大，注意烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用18.4mol/L的濃硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（　　）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵．

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是ABEF
A、玻璃棒  B、燒杯 C、漏斗  D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶   F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是FeSO4•7H2O（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是（NH4）2SO4；
（3）此溶液中各離子的濃度比較大小為：c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化．
（5）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+．．
（6）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol-1
B．H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
C．形成化學(xué)鍵過程中放出256.6kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知元素R的中子數(shù)為N，其對(duì)應(yīng)的陰離子Rn-的核外電子數(shù)為x，則WgR原子中所含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{{W}_{x}}{N+x-n}$ molB．$\frac{W（x-n）}{N+x-n}$ molC．$\frac{W（x+n）}{N+x-n}$ molD．$\frac{W（x+n）}{N+x+n}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實(shí)生活中你認(rèn)為可以采取的措施有CD．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)，以提高內(nèi)燃機(jī)的工作溫度
B．為了避免上述反應(yīng)，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動(dòng)車
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NaClO可用于水的凈化、紙漿漂白、消毒等，還可在醫(yī)藥工業(yè)中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能殺菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），寫出NaClO水解的離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-．
（2）NaClO溶液的殺菌效果與溶液的濃度、溫度及溶液中存在的微粒有關(guān)．
①不同溫度下，500mL 0.1mol?L-1NaClO溶液對(duì)1m3空間的殺菌效果如下表所示：
溫度/℃20304080
時(shí)間/min10101010
殺菌率83%90%97%92%
由上表可知，NaClO溶液在40℃時(shí)的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時(shí)，其原因是升高溫度會(huì)促進(jìn)ClO-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強(qiáng)．
②下列微粒會(huì)減弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH4+            b．ClO-             c．OH-              d．SO32-
（3）室溫下，將1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液中，溶液的pH和溫度隨加入HClO體積的變化曲線如圖所示．
①a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c（填字母）．
②下列說法中正確的是AB（填字母）．
A．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中d點(diǎn)溶液中ClO-的物質(zhì)的量最大
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
D．e點(diǎn)后溶液溫度下降的主要原因是HClO電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向200mL 0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入適量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，然后蒸干、灼燒沉淀到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.44 gB．1.60 gC．2.14 gD．1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．單質(zhì)沸點(diǎn)W＞Z
D．X、Y、Z不能存在與同一離子化合物中

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