Question

5．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
• B． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
• D． 電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

Answer 1

分析 A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物分別為H₂和O₂；
C．電鍍時，鍍層作陽極；
D．電解精煉時，根據(jù)陰陽極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化．

解答 解：A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故A正確；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物分別為H₂和O₂，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理，為高考常見題型，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，易錯點為D，題目難度中等．