【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。
請回答下列問題:
(1)Z位于周期表中的位置______________。
(2)X、Y元素的氫化物中,較穩(wěn)定性的是________(填化學式)。
(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。
(4)請寫出X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與少量鐵粉反應的離子反應方程式:______________。
【答案】 第三周期第ⅣA族 H2O 離子鍵、共價鍵 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
【解析】分析:短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,W位于第三周期,則W是P,所以X是N,Y是O,Z是Si,結合元素周期律解答。
詳解:根據以上分析可知X是N,Y是O,Z是Si,W是P。則
(1)Z是Si,位于周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。
(2)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定。非金屬性是O>N,則X、Y元素的氫化物中,較穩(wěn)定性的是H2O。
(3)X的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價氧化物對應的水化物硝酸反應生成的化合物是硝酸銨,其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。
(4)X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液是稀硝酸,與少量鐵粉反應的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。
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【題目】A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子的化合物;B與Z的最外層電子數之比為2∶3;常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題:
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ,化合物A2X2的電子式為______________
(2)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是__________(填化學式),其主要原因是_____________
(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為:_______
(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中,有白色沉淀和NO氣體生成,發(fā)生反應的離子方程式為___________________
(5)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為:_________
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【題目】NOx在陽光的作用下會引起光化學煙霧,從而造成嚴重的大氣污染;鹆Πl(fā)電廠煙氣中含有大量氮氧化物,必須對燃燒后的煙氣進行處理,其原理如下(已知:燃燒系統排放煙氣中的NOx,90%以上是NO):
請回答:
(1)NO2氣體的顏色為______。
(2)下列物質可作試劑A的是______(填字母)。
a.O3 b.CO c.NH3 d.ClO2
(3)試劑B可使用Na2SO3溶液,該反應的化學方程式為______。
(4)NO2還可以用NaOH溶液吸收(原理:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用過量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全,剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和,則被吸收的NO2物質的量是______。
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【題目】在細胞內含量極少,但對維持生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子數為2NA
D. 標準狀況下,22.4 L Cl2溶于水轉移的電子數為NA
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品,它易溶于水,遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如圖。
實驗具體操作步驟為:
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下,適當調節(jié)分液漏斗的滴速,使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。
(1)寫出儀器A的名稱____。
(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式____。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是____。
(4)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子,該反應的離子方程式為____。
(5) 為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有碳酸鈉,選用下圖裝置進行實驗。
①實驗裝置的連接順序依次是____(填裝置的字母代號),裝置C中的試劑為____。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是____。
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【題目】(1)利用反應可制備CuSO4溶液,且反應簡便無污染,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為_____________________。
(2)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的過程中會產生二氧化硫氣體和固體熔渣混合物,用稀H2SO4浸泡熔渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在Fe3+,檢驗溶液中是否存在Fe2+的最好的方法是_________________________(用化學反應方程式或離子方程式說明)。
(3)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是_______________。
a.電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)用惰性電極電解CuSO4溶液,若只有陽極產生氣體,則所得溶液的pH_______(填變大、變小、不變,不考慮溶液體積變化),要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入____________;若陰陽兩極均有氣體生成,要使電解質恢復到電解前的狀態(tài),可加入__________,當加入該物質1mol即恢復到電解前狀態(tài),則電解時電路中轉移電子的物質的量為__________摩爾。
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