【題目】A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中AY同主族,XZ同主族,ABX均可形成10個電子的化合物;BZ的最外層電子數(shù)之比為23;常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題:

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ,化合物A2X2的電子式為______________

(2)化合物A2XA2Z中,沸點較高的是__________(填化學式),其主要原因是_____________

(3)AX、AZ均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為:_______

(4)ZX 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中,有白色沉淀和NO氣體生成,發(fā)生反應的離子方程式為___________________

(5)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為:_________

【答案】 第三周期第 VIA H2O 水分子間存在氫鍵 H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+ HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O

【解析】常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì),說明化合物為Na2O2,所以YNa,XO。AY同主族,XZ同主族,說明AH,ZS。BZ的最外層電子數(shù)之比為23;說明B最外層有4個電子,BC。

(1)ZS,在周期表的第三周期第 VIA 族;衔A2X2為過氧化氫,其電子式為。

(2)化合物A2XA2Z中(即水和硫化氫),沸點較高的是H2O,原因是水分子之間會形成氫鍵,從而提高物質(zhì)的沸點。

(3)AXAZ均能形成18個電子的化合物,應該是過氧化氫和硫化氫,兩者的反應一定是氧化還原反應,過氧化氫將硫化氫氧化為單質(zhì)硫,所以方程式為:H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O。

(4)ZX 形成的氣態(tài)化合物ZX2(SO2通入Ba(NO3)2 溶液中,有白色沉淀(硫酸鋇)和NO氣體生成,可以確定的反應物和生成物為:SO2 + Ba2+ + NO3- + →BaSO4↓+ NO,根據(jù)得失電子守恒得到:3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- → 3BaSO4↓+ 2NO,此時計算可得,方程式左邊應該添加水,右邊應該添加氫離子,所以發(fā)生反應的離子方程式為3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+。

(5)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物為NaHSO4NaHSO3,兩者反應的方程式為:NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4 + SO2↑+H2O,所以離子方程式為:HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O。

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【題目】下列說法正確的是

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B. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
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(2)互為同系物的是;
(3)互為同素異形體的是
(4)互為同分異構體的是;
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