【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有( )

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

【答案】C

【解析】試題分析:Mg是大量元素,不是微量元素,A錯(cuò)誤;Mg、Ca是大量元素,不是微量元素,B錯(cuò)誤;Zn、Cu、B、Mn都是微量元素,C正確;Mg是大量元素,不是微量元素,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.金屬晶體中一定含有金屬鍵

B.在含有陽(yáng)離子的化合物的晶體中,一定含有陰離子

C.金屬的熔點(diǎn)和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強(qiáng)弱決定

D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是 ( )

A. C3H8 B. C4H10 C. C2H4Br2 D. C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)體系的能量增加362kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)未配平)△H <0,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2,還原產(chǎn)物為CO

B. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反應(yīng)速率增大

C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol

D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2),升高溫度K減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg ΔH。

1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號(hào))。

A2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

FCO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

2CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)H_______0(填)。

3一定溫度下,4a mol H22amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是_______________正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)不移動(dòng));

③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填字母)。

AH2的濃度減小; B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;

C.甲醇的物質(zhì)的量增加; D.重新平衡時(shí), 增大;

4)上圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A_________ C(、“=”,下同),AC兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_________ C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用_____________的方法(升溫降溫”)。

5)如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成1 mol 過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式__________________H的數(shù)值用含字母Q的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于苯的硝化反應(yīng),下列說法不正確的是(

A.濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B.加熱5060℃通常通過水浴來實(shí)現(xiàn)

C.由于苯和硝酸都易揮發(fā),所以通常需要加冷凝裝置

D.純凈的硝基苯為深黃色比水重的液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀K2FeO4種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:

1高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

2反應(yīng)I的目的是________________________________。

3反應(yīng)II的離子方程式為________________________________

4洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

5己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

6為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀K2FeO4進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。

7可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向下列溶液中加入足量NaOH最終無沉淀存在的是

A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca(HCO32

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