【題目】用惰性電極電極500mlKCl和Cu(NO3)2組成的混合溶液，一段時(shí)間后兩極都得到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，電解后將溶液混合均勻后呈中性，則此溶液中NO3-的物質(zhì)的濃度為

A. 2mol·L-1B. 1.2mol·L-1C. 4mol·L-1D. 1mol·L-1 .

【答案】A

【解析】

惰性電極電解KCl和CuSO4混合液，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、40H--4e-═2H2O+O2↑，結(jié)合兩極均得到22.4L氣體（STP），說(shuō)明陰極兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生了，陽(yáng)極也是，根據(jù)電子守恒分析解答。

惰性電極電解KCl和CuSO4混合液，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、40H--4e-═2H2O+O2↑，電解后將溶液混合均勻后呈中性，說(shuō)明開(kāi)始是電解氯化銅，且兩極生成銅與氯氣的物質(zhì)的量相同；結(jié)合兩極均得到22.4L氣體（STP），說(shuō)明陰極兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生了，陽(yáng)極也是，陽(yáng)極生成氯氣和氧氣共1mol，陰極生成銅和1mol氫氣，設(shè)生成銅xmol，據(jù)電子守恒2x+2=2x+4×(1-x)，x=0.5mol，溶液中NO3-的物質(zhì)的量為1mol，NO3-的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L-1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。如圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，反應(yīng)方程式__________________________（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，A分子中官能團(tuán)是_______。（寫(xiě)名稱）

（2）寫(xiě)出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_________________________，反應(yīng)類(lèi)型________

（3）1mol的乙酸與足量的乙醇反應(yīng)，得到的乙酸乙酯66g，則產(chǎn)率為___________

（4）寫(xiě)出乙醇的一種用途：____________ ；乙烯的一種用途：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說(shuō)法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時(shí)，K+、Cl-會(huì)分別進(jìn)入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時(shí)間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時(shí)間后，③號(hào)燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個(gè)電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時(shí)，③號(hào)燒杯中的SO42-向電極IV移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用過(guò)量鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：

①不用鐵片，改用鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④將稀硫酸換為的硫酸；⑤加入固體；⑥向中通入HCl氣體。 其中可提高生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑥C.②④⑤D.①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能�？勺鎏�(yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置為_____，硅的基態(tài)原子電子排布式為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_____，銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_____。

（2）P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)出配位鍵）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。

（5）As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太陽(yáng)電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應(yīng)比金屬Y劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y形狀相同，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。

金屬Y與鹽酸反應(yīng)比金屬Z劇烈

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_______________________，

(2)下列判斷正確的是______

A.原子序數(shù)： 原子的最外層電子數(shù)

C.原子半徑：X>Y>Z D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Ⅱ探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

裝置A中盛放的試劑是______填選項(xiàng)

A.溶液溶液溶液

B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______填選項(xiàng)

A.HCl酸性比強(qiáng) B.HClO氧化性比強(qiáng)

C.HClO3酸性比強(qiáng) D.鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

若要驗(yàn)證非金屬性：，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性的原因：同主族元素從上到下，____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH= - a kJ·mol-l (a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1 mol NH3 和 1mol O2，2min 末 NO 的物質(zhì)的量增加了 0.4 mol，下列說(shuō)法正確的是( )

A.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于 0.l a kJ

B.用氧氣表示2min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25 mol·L-1·min-1

C.2min內(nèi)，NH3 的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率

D.2min末，c(H2O)=0.6 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. σ鍵和π鍵比例為7：1

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+

C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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