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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時，K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時間后，③號燒杯中電解質溶液濃度不變，兩個電極的質量不變

D. 該裝置工作時，③號燒杯中的SO42-向電極IV移動

【答案】A

【解析】

電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅱ是正極、Ⅲ是陽極，電流方向從正極流向負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，以此解答該題。

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，電池工作時，鹽橋通過離子移動導電，所以K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中，故A正確；

B、電極Ⅲ是電解池陽極，電極Ⅲ的電極反應式是Cu－2e-=Cu2+，電極III上沒有紅色固體析出，故B錯誤；

C. 電極Ⅲ的電極反應式是Cu－2e-=Cu2+、Ⅳ的電極反應式是Cu2+＋2e-=Cu，③號燒杯是電鍍池，該裝置工作一段時間后，電解質溶液濃度不變，電極Ⅲ減輕、電極Ⅳ質量增大，故C錯誤；

D. ③號燒杯是電鍍池，陰離子移向陽極，SO42-向電極III移動，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1∶3時，對應的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學反應速率有速率較慢的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因：______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖：

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖，寫出脫硝過程的總反應方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)裝置C的作用是___________________。

(2)B中產生ClO2的化學方程式_________________________。

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_______，檢驗該離子的方法是____________。

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。

（2）F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。

（3）實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在______極生成；陰極產生的氣體是______（填化學式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質及NH4HF2等）可經如下流程進行回收再利用：

已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產物為NO）；步驟Ⅲ調節(jié)pH時，理論上pH應控制的范圍是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過______方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（a）計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以通過電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)NO2流入速率比陽極區(qū)NO2流入速率快些

B. 陰極區(qū)消耗1molNO2需補充6mol化合物X

C. 陽極反應為：NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 電解過程中，陰極區(qū)的pH小于陽極區(qū)的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電極500mlKCl和Cu(NO3)2組成的混合溶液，一段時間后兩極都得到22.4L(標準狀況下)氣體，電解后將溶液混合均勻后呈中性，則此溶液中NO3-的物質的濃度為

A. 2mol·L-1B. 1.2mol·L-1C. 4mol·L-1D. 1mol·L-1 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJmol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJmol-1，下列說法正確的是( )

A.相同質量H2和C3H8分別完全燃燒，C3H8放出的熱量多

B.C3H8 完全燃燒生成1mol H2O(l)放出的熱量為555 kJ

C.l mol H2和2 molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6 kJ

D.H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒時放出3256 kJ熱量，則 n(H2)：n(C3H8)=1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用濃硫酸和乙醇制取乙烯，并驗證探究乙烯與溴反應。實驗裝置如下（省略夾持、攪拌、加熱裝置）。

裝置1 裝置2

請回答：

（1）儀器b的名稱是_________；

（2）加熱前，需將乙醇和濃硫酸混合。儀器a中盛裝的是_________；

（3）乙醇制取乙烯的化學反應方程式為_________________；

（4）實驗結果討論:①甲同學觀察到裝置1中溴水顏色褪去，認為乙烯與溴水發(fā)生加成反應�；瘜W反應方程式為____；

②乙同學觀察到反應混合液逐漸變黑，認為乙烯中可能混有一種還原性氣體，它也能使溴水顏色褪去。為證明乙烯能使溴水褪色，需將裝置1虛線部分換成裝置2，重做實驗。裝置2中，C所盛試劑是___；

③丙同學認為甲同學在觀察實驗現(xiàn)象時，漏掉一個能夠證明乙烯與溴水發(fā)生了反應的重要實驗現(xiàn)象。該現(xiàn)象是指_____。

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