Question

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. σ鍵和π鍵比例為7：1

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為

D. 已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.單鍵全是σ鍵，雙鍵中1個是σ鍵、一個是π鍵， 中σ鍵和π鍵比例為9：1，故A錯誤；

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，第三電離能突然增大，所以最外層有2個電子，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+，故B正確；

C. 等電子體結(jié)構相似，C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ，所以1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA，故C正確；

D. 已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成的π鍵數(shù)目為3NA，故D正確。