【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A俗稱苛性鈉,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。
①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為__________________________________。
②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉。
①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________________________。
(3)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1。
①B的化學(xué)式為________________。
②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí),_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。
③一定條件下B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)若A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下,D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2 S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
【解析】
(1) 若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,均含Na元素,A俗稱苛性鈉,則A為NaOH,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,則W為CO2、B為Na2CO3,C為NaHCO3;
(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉,則B為Al(OH)3,A為AlCl3、C為NaAlO2;
(3) 若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1,則A為N2、W為O2、B為NO、C為NO2;
(4) 若A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物,則A為S,W為O2、B為SO2、C為SO3 。
(1) 若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,均含Na元素,A俗稱苛性鈉,則A為NaOH,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,則W為CO2、B為Na2CO3,C為NaHCO3。
①向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的離子方程式為:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;
②NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;
(2) 若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉,則B為Al(OH)3,A為AlCl3、C為NaAlO2;
①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素為Al,單質(zhì)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑;
②AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液生成NaAlO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O。
(3) 若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1,則A為N2、W為O2、B為NO、C為NO2;
①B的化學(xué)式為:NO;
②由于NO能與氧氣反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制取NO時(shí),不能用向上排空氣法收集;
③NO與CO在催化劑作用下生成N2和CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2;
(4) 若A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物,則A為S,W為O2、B為SO2、C為SO3 ;SO3溶于水形成化合物D為H2SO4,在加熱的條件下,濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖:其中 ①②③④⑤表示化學(xué)鍵代號(hào),用代號(hào)回答:
(1)乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是_______;
(2)乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯,斷裂的鍵是_______;
(3)乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑,加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是_________;
(4)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)斷___________鍵.
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【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。
(1)該裝置為____裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。
(2)若2 min后測得鋅片的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為_____mol。
(3)若該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為_______。
Ⅱ.向2L密閉容器中通入amol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)至2min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了,B的濃度減少了amol/L,同時(shí)有amolD生成。
(4)0~2 min內(nèi),v(A)=__________。
(5)該化學(xué)方程式中,y=__________。
(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率____(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_____。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.非金屬元素的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子
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【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2 △H > 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
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【題目】海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法正確的是
A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)的
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在步驟②中可通過直接加熱的方法實(shí)現(xiàn)
D. 在步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
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【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑,下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中 Pt、Ni 是催化劑)。
回答下列問題:
(1)環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。
(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________(填名稱)。判斷依 據(jù)為____________。
(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng),其化學(xué)方程式為____________(不需注明反應(yīng)條件)。
(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法.試劑____________;現(xiàn)象與結(jié)論____________。
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【題目】把一塊鎂鋁合金(質(zhì)量為m g)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是
A. 假設(shè)a=25,整個(gè)反應(yīng)過程中,主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)
B. c值越大,合金中Mg的含量越高
C. b值越大,合金中Al的含量越高
D. 根據(jù)圖象判斷,鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)
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