常溫下30 mL的乙烯和乙炔的混合氣體在100 mL O2中完全燃燒,冷卻到原來(lái)溫度時(shí),氣體體積是75 mL,則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比是(    )

A.1∶2                 B.2∶1                C.1∶4               D.任意比

解析:設(shè)乙烯為,乙炔為,+=30 mol

乙烯、乙炔30 mol燃燒生成60 mol CO2,剩余15 mol O2

=85 mol

解方程得13。

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率
;
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
(答兩種);
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
            實(shí) 驗(yàn)
混合溶液
A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V2
=
=
V5=
30
30
,V6=
10
10
,V8=
19.5
19.5

(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具體數(shù)值)
Ⅱ.常溫下,某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表:
組別 c(HA)/mol?L-1 c(NaOH)/mol?L-1 混合液pH
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)僅從甲組情況分析,c是否一定等于0.2?
(選填“是”或“否”).
(5)分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),HA是
酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(6)丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                           

(2)、熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是:                      。

拆除裝置前,不打開(kāi)膠塞,為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是:                            。

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料:

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在空氣中充分煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中充分煅燒,均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(3)、步驟②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是:                                   

(4)、固體乙在空氣中煅燒時(shí),使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有:

                                           。

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是:                                             。

(6)、煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                   。

高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制。

    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行,其原因是:        

                                             

(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮,          ,過(guò)濾,           、干燥。

為了測(cè)定樣品中NH4ClO4的含量,裝置如上圖所示(加熱裝置、儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(9)、步驟3中,準(zhǔn)確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。

(10)、實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是             (填寫(xiě)步驟編號(hào))。

(11)、必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,其原因是                                           

(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準(zhǔn)確值為0.095g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是0.092g 。該實(shí)驗(yàn)

的相對(duì)誤差為             。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)Ⅰ.在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ;

(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有                (答兩種);

(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

            實(shí) 驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO/ mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 飽和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

       請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V2        V5            , V6          ,V8           

(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具體數(shù)值)

Ⅱ.常溫下,某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表:

組別

c(HA)/mo1·L-1

c(NaOH)/mo1·L-1

混合液pH

c

0.2

pH = 7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH = 9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

   (4)僅從甲組情況分析,c是否一定等于0.2 ?     (選填“是”或“否”)。

   (5)分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),HA是      酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   

   (6)丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                           
(2)、熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是:                      。
拆除裝置前,不打開(kāi)膠塞,為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是:                            。
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在空氣中充分煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中充分煅燒,均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(3)、步驟②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是:                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時(shí),使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有:
                                           。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是:                                             。
(6)、煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                   
高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制。
    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行,其原因是:        
                                             
(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮,          ,過(guò)濾,           、干燥。

為了測(cè)定樣品中NH4ClO4的含量,裝置如上圖所示(加熱裝置、儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(9)、步驟3中,準(zhǔn)確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                
(10)、實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是             (填寫(xiě)步驟編號(hào))。
(11)、必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準(zhǔn)確值為0.095g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是0.092g。該實(shí)驗(yàn)
的相對(duì)誤差為             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái),將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在常溫常壓下測(cè)定)。

 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

40 mL HCl

40 mL NH3

產(chǎn)生白煙

2

40 mL Cl2

10mL 水

剩余氣體為20mL

3

30 mL NO

15 mL O2

 

4

20 mL AlCl3溶液

10 mL NaOH溶液

生成白色沉淀,后消失

(1)如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ,乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3,實(shí)驗(yàn)時(shí),甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

(2)由實(shí)驗(yàn)2可知,常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                  。

(3)實(shí)驗(yàn)3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為                  

(4)實(shí)驗(yàn)4中,AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,則NaOH溶液濃度至少為     mol/L。

(5)將上述裝置做以下改進(jìn):在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管,如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內(nèi)是一種常見(jiàn)的氣體,甲針筒無(wú)氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi),發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來(lái)的一半。A處的物質(zhì)是              ,甲針筒內(nèi)的氣體為           

(6)有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(加熱用酒精燈未畫(huà)出)。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí),用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱,經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞,反應(yīng)完畢,恢復(fù)至室溫,測(cè)得剩余氣體為40.5mL。

①A處的物質(zhì)是     (選填編號(hào))。

a.碳粉       b.二氧化錳       c.銅粉      d.氧化銅

②已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為         。

 

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