為探究銅與濃硫酸的反應,某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。
(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:
(2)、熄滅酒精燈后,因為有導管存在,B中的液體不會倒吸,其原因是: 。
拆除裝置前,不打開膠塞,為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是: 。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì),在空氣中充分煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中充分煅燒,均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下實驗:
(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是: 。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有:
。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是: 。
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為: 。
高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取:
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl,上述反應不需要外界供熱就能進行,其原因是:
。
(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮, ,過濾, 、干燥。
為了測定樣品中NH4ClO4的含量,裝置如上圖所示(加熱裝置、儀器固定裝置已略去),實驗步驟如下:
(9)、步驟3中,準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是 。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 (填寫步驟編號)。
(11)、必須重復實驗2~3次,其原因是 。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g,而實驗測定結(jié)果是0.092g。該實驗
的相對誤差為 。
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
試管A中氣體壓強減小,空氣可以通過導管進入試管A中保持A中壓強不變(1分);從導
管口向A中大量鼓氣(1分)
取最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈。(操作1分,結(jié)論1分,共2分)
泥三角、坩堝(坩堝鉗)(2分,坩堝鉗不寫不扣分)
重復操作(再煅燒、冷卻、稱量),直至恒重(前后兩次稱量差不超過0.001g)。(2分)
2CuS+3O22CuO+2SO2 。(2分)
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量 (2分)
冷卻結(jié)晶、冰水洗滌(1分1答,共2分)
滴定管 (1分)
1、5、6 (1分1答,共3分)
使實驗結(jié)果準確(減少實驗誤差)(2分)
-3.16% (2分)
解析
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱 | 試管B中溶液無明顯變化 |
2 | 將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱 | 試管B中溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
步驟 | 所選試劑 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
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3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
【實驗探究】
(1)探究濃硝酸的強氧化性
將過量銅片置于具支試管的底部,通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。
①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。
②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為:____________________________。
(2)探究稀硝酸的強氧化性
①上述反應完成后,欲進一步探究稀硝酸的強氧化性,緊接著簡便、合理的實驗操作是:
________________________________________________________。
②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
【實驗反思】
(1)某同學提出,實驗過程中若操作不慎,易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是:可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。
(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應,再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是:
_____________________________________________________________________。
【問題討論】
在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時,發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍色。針對此現(xiàn)象,同學們進行討論,提出兩種意見:
①認為兩溶液所顯顏色不同的原因,是因為Cu2+濃度的差異引起的。
②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。
你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注:若選填①,下題中只答Ⅰ;若選填②,下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理,理由是____________________________。
Ⅱ.如果你認為合理,請設(shè)計一個簡單的實驗進行驗證:____________________________。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京市通州區(qū)高三年級上學期期末摸底考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某;瘜W興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時,將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置(圖Ⅰ)改為下圖Ⅱ所示的裝置。
請回答下列問題:
(1)寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應的化學方程式_________。
(2)圖Ⅱ?qū)嶒炑b置與圖Ⅰ相比較,其優(yōu)點是:①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;②_________。
(3)下列對導管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。
A.加熱反應過程中,可上下移動導管a,起攪拌作用
B.停止加熱,試管內(nèi)的壓強減小,從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強,防止倒吸
C.停止反應,撤裝置之前往導管a中通入空氣,可排除裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境
(4)反應一段時間后,將試管A取下,然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子,進行下列探究過程。
①提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ:只含有Fe3+。假設(shè)Ⅱ:_________。假設(shè)Ⅲ:_________。
②實驗設(shè)計:
分別取少量試管D中溶液,選用提供的試劑,設(shè)計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿,也可以增加)。
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
步驟 |
所選試劑 |
現(xiàn)象及結(jié)論 |
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科目:高中化學 來源:福建省福州三中2010-2011學年高三年級第二次月考 題型:實驗題
鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”,F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反
應情況,填空回答下列問題:
(1)我們知道,稀鹽酸不與Cu反應,但在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,該反應的化學方程式為_ 。
(2)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為
0.9mol。則濃硫酸的實際體積____ (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)100mL,你認為其主要原因是 。
若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為 。
(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應,所得到的溶液前者呈
綠色,后者呈藍色,某同學提出這可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果,請你設(shè)
計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)
。
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