為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                           

(2)、熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是:                      。

拆除裝置前,不打開膠塞,為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是:                            。

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料:

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在空氣中充分煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中充分煅燒,均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(3)、步驟②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是:                                   。

(4)、固體乙在空氣中煅燒時(shí),使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有:

                                           

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是:                                             

(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                   。

高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制。

    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行,其原因是:        

                                             。

(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮,          ,過濾,           、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量,裝置如上圖所示(加熱裝置、儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(9)、步驟3中,準(zhǔn)確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                

(10)、實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是             (填寫步驟編號(hào))。

(11)、必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,其原因是                                           。

(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準(zhǔn)確值為0.095g,而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是0.092g 。該實(shí)驗(yàn)

的相對誤差為             

 

 

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O   (2分)

試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣可以通過導(dǎo)管進(jìn)入試管A中保持A中壓強(qiáng)不變(1分);從導(dǎo)

管口向A中大量鼓氣(1分)

取最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈。(操作1分,結(jié)論1分,共2分)

泥三角、坩堝(坩堝鉗)(2分,坩堝鉗不寫不扣分)

重復(fù)操作(再煅燒、冷卻、稱量),直至恒重(前后兩次稱量差不超過0.001g)。(2分)

2CuS+3O22CuO+2SO2 。(2分)

氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量   (2分)

冷卻結(jié)晶 、冰水洗滌(1分1答,共2分)

滴定管 (1分)

1、5、6 (1分1答,共3分)

使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確(減少實(shí)驗(yàn)誤差)(2分)

-3.16%(2分)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組,通過右圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究.
(1)提出假設(shè):
假設(shè)一:加熱時(shí),稀H2SO4與Cu能反應(yīng).
假設(shè)二:加熱時(shí),濃H2SO4與Cu能反應(yīng).
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱 試管B中溶液無明顯變化
2 將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱 試管B中溶液褪色
實(shí)驗(yàn)前,試管B盛放的是
 
溶液(填“品紅”或“酚酞”).
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:通過以上實(shí)驗(yàn),說明濃硫酸具有
 
(填寫字母代號(hào)).
A.強(qiáng)氧化性      B.脫水性      C.吸水性
(4)問題與計(jì)論:
①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物,該氣體是
 
;他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液
 
(填字母編號(hào));
A.稀鹽酸    B.NaOH溶液  C.NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),將質(zhì)量5.0g可移動(dòng)Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應(yīng)后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液.該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某;瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時(shí),將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖Ⅰ)改為圖Ⅱ所示的裝置.
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題:
(1)寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置與圖Ⅰ相比較,其優(yōu)點(diǎn)是:①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;②
 

(3)下列對導(dǎo)管a的作用分析中正確的是
 
 (填字母).
A.加熱反應(yīng)過程中,可上下移動(dòng)導(dǎo)管a,起攪拌作用
B.停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小,從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸
C.停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣,可排除裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管A取下,然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中.該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子,進(jìn)行下列探究過程.
①提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ:只含有Fe3+.假設(shè)Ⅱ:
 
.假設(shè)Ⅲ:
 

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
分別取少量試管D中溶液,選用提供的試劑,設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中所存在的金屬離子.請?zhí)顚懴卤砜瞻祝ǹ梢圆惶顫M,也可以增加).
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液.
步驟 所選試劑 現(xiàn)象及結(jié)論
1
2
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置,用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)探究濃硝酸的強(qiáng)氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部,通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

①在具支試管中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。

(2)探究稀硝酸的強(qiáng)氧化性

①上述反應(yīng)完成后,欲進(jìn)一步探究稀硝酸的強(qiáng)氧化性,緊接著簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是:

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________(填標(biāo)號(hào))。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實(shí)驗(yàn)反思】

(1)某同學(xué)提出,實(shí)驗(yàn)過程中若操作不慎,易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)的方案是:可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng),再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)順序的合理性是:

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色。針對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行討論,提出兩種意見:

①認(rèn)為兩溶液所顯顏色不同的原因,是因?yàn)镃u2+濃度的差異引起的。

②認(rèn)為前者溶液呈綠色是因?yàn)樯傻募t棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。

你認(rèn)為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注:若選填①,下題中只答Ⅰ;若選填②,下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認(rèn)為合理,理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認(rèn)為合理,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)上學(xué)期期末摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時(shí),將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖Ⅰ)改為下圖Ⅱ所示的裝置。

   

請回答下列問題:

(1)寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置與圖Ⅰ相比較,其優(yōu)點(diǎn)是:①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;②_________。

(3)下列對導(dǎo)管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。

A.加熱反應(yīng)過程中,可上下移動(dòng)導(dǎo)管a,起攪拌作用

B.停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小,從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸

C.停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣,可排除裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管A取下,然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子,進(jìn)行下列探究過程。

①提出假設(shè):

假設(shè)Ⅰ:只含有Fe3。假設(shè)Ⅱ:_________。假設(shè)Ⅲ:_________。

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):

分別取少量試管D中溶液,選用提供的試劑,設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿,也可以增加)。

提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。

步驟

所選試劑

現(xiàn)象及結(jié)論

1

 

 

2

 

 

3

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省福州三中2010-2011學(xué)年高三年級(jí)第二次月考 題型:實(shí)驗(yàn)題

 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”,F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反

應(yīng)情況,填空回答下列問題:

   (1)我們知道,稀鹽酸不與Cu反應(yīng),但在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                                    。

   (2)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為

0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積____    (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)100mL,你認(rèn)為其主要原因是                                                    。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為                                

  (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈

綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果,請你設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否(簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)   

                                       。

 

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同步練習(xí)冊答案