(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑶檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：     。
⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應(yīng)控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
     。

⑴抑制Sn2+水解  防止Sn2+被氧化    ⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
⑶取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈
⑷小于1  ⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明（部分）：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，所測(cè)精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號(hào)）。

A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號(hào)）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號(hào)）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號(hào)）；

A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測(cè)驗(yàn)預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù) +1價(jià)銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。

（2）向CuH中加入過(guò)量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。

（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

（5）將0.80    gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請(qǐng) 確定110°C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫出推斷過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：

⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。

⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。

⑶檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：      。

⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應(yīng)控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。

⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

      。

 

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