(12分)酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

回答下列問題:

⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是      ,加入Sn粉的作用是     

⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:     

⑶檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法:      。

⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則應(yīng)控制溶液pH      。已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。

⑸酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

      。

 

【答案】

⑴抑制Sn2+水解   防止Sn2+被氧化     ⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl

⑶取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明洗滌干凈

⑷小于1   ⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O

【解析】(1)SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,所以加入鹽酸能抑制Sn2+水解。由于Sn2+易被氧化,所以加入錫能防止Sn2+被氧化 。

(2)碳酸鈉水解錫堿性,所以和SnCl2反應(yīng)能產(chǎn)生CO2。因此根據(jù)反應(yīng)物和主要生成物可知,方程式為SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl。

(3)洗滌液中如果含有氯離子,則沒有洗凈,所以可通過檢驗氯離子來檢驗沉淀是否洗凈,即取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明洗滌干凈。

(4)溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知,OH的濃度是

。所以應(yīng)該控制溶液的pH小于1。

(5)SnSO4被雙氧水氧化生成Sn4+,而還原產(chǎn)物是水,所以方程式為

2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分):
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20-50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入適量Na2SO3稀溶液;
c、分離出下層液體.
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置;
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置;

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全;
c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

②根據(jù)以上實驗和包裝說明,所測精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4],鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下還原法,在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

(1)寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式            。

(2)還原+6價鉻還可選用以下的     試劑(填序號)。

A.明礬      B.鐵屑      C.生石灰       D.亞硫酸氫鈉

(3)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行,第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在   (填序號)最佳,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在   (填序號)最佳

A.3~4     B.6~8      C.10~11       D.12~14

用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為:          (填序號);

A.Na2O2     B.Ba(OH)2    C.Ca(OH)2      D.NaOH

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

回答下列問題:
⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是     ,加入Sn粉的作用是     。
⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:     。
⑶檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法:     
⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則應(yīng)控制溶液pH     。已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26
⑸酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測驗預(yù)測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定, Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu;大多數(shù) +1價銅的化合物是難溶 物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

(1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有:

2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2

已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。

(2)向CuH中加入過量稀HC1,有氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)將 冰 銅(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì))加入熔劑,在髙溫下 吹入空氣,冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生 成 的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。

(4)常溫下,向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀,當(dāng)溶液的pH = 6時,c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

(5)將0.80    gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解,其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請 確定110°C時固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。(要求寫出推斷過程)

 

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