銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定, Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu;大多數(shù) +1價銅的化合物是難溶 物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
(1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2
已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
(2)向CuH中加入過量稀HC1,有氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)將 冰 銅(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì))加入熔劑,在髙溫下 吹入空氣,冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生 成 的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
(4)常溫下,向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍色氫氧化銅 沉淀,當(dāng)溶液的pH = 6時,c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
(5)將0.80 gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解,其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。
請 確定110°C時固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。(要求寫出推斷過程)
(14分)
(1)CuI(2分)
(2)2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑(2分)
(3)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(2分);2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(2分)
(4)2.2×10-4 (2分)
(5)設(shè)110℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·xH2O,依據(jù)題意得,解得x=3,該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·3H2O。(關(guān)系式2分,結(jié)果2分,共4分,其它合理解法不扣分)
【解析】
試題分析:(1)由于CuI的Ksp較小,且加入過量KI溶液,假設(shè)生成CuCl也會轉(zhuǎn)化為CuI,所以最終生成CuI
(2)Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu;所以發(fā)生反應(yīng)2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑
(3)根據(jù)信息提示,注意硫元素燃燒后生成SO2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,寫出方程。見答案
(4)由pH = 6知C(OH-)=10-8mol/L,代入Ksp=c(Cu2+)C(OH-)2公式既得結(jié)果
(5)見答案
考點:考查沉淀溶解平衡,物質(zhì)性質(zhì),方程式的書寫以及計算。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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c(Cu
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c[Cu
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c(Cu
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c[Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.赤潮的發(fā)生是一種與人類活動關(guān)系不大的自然現(xiàn)象
B.含磷洗滌劑的廣泛使用是發(fā)生赤潮的主要原因之一
C.在封閉的海灣更易發(fā)生赤潮
D.赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子.該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題:
(1)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組,請回答:
①方程式中e : f的值為 (填選項標號)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定
②若d=e=1,則b= 。
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則生成的氣體在標況下的體積是 。
(2)步驟③中反應(yīng)時,每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍色沉淀逐漸減少. 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為 ,②后又變黑色沉淀的離子方程式為 。
(4)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬,已知常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生;2Cu+= Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1,
①熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= kJ·mol-1。
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作 極(選填:“陽”或“陰”)。
(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應(yīng)還原劑是 (寫化學(xué)式)。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為 。
(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)c(Cl-)=9mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。
②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 (任寫一個)。
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