Question

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
• B． 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量
• C． 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
• D． 化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

Answer 1

分析 A．未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，是指在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示；
C．△H為反應(yīng)熱，表示化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比；
D．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，與反應(yīng)物的量有關(guān)．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，△H的單位是KJ/mol 與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 不同，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，只要熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定，△H值一定，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱關(guān)鍵看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小或生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，與化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式，掌握△H的含義以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式概念的運(yùn)用，題目難度不大．