【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)方案中一組數(shù)據(jù)如表：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO溶液

溫度℃

濃度/（molL﹣1）

體積/mL

濃度/（molL﹣1）

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25


（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4 ， 標(biāo)況下，每生成89.6LCO2氣體，轉(zhuǎn)移mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

【答案】
（1）4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（2）0.010
【解析】解：（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，改寫成離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；

H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了（4﹣3）=1價(jià)，所以每生成89.6LCO2氣體轉(zhuǎn)移 =4mol電子，

所以答案是：4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（2）草酸的物質(zhì)的量為：0.10molL﹣1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010molL﹣1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為： = ×0.010mol/L，

這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）= =0.010molL﹣1min﹣1，

所以答案是：0.010．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.2
B.3
C.4
D.5

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（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→E（第①步） ．
（3）請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
（4）請(qǐng)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）X為D的同分異構(gòu)體，符合下列3個(gè)條件的X的數(shù)目有個(gè)． （Ⅰ）能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2 ， 且n（X）：n（H2）=2：1；
（Ⅱ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（Ⅲ）一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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A. NH5的電子式為

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