【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,該溶液中可以大量共存的離子組是( )
A. K+、Na+、HCO、NO B. Na+、SO、Cl-、S2-
C. NH、Mg2+、SO、NO D. K+、Ca2+、Cl-、Na+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。
(1)B中反應的離子方程式是________________________________________________。
(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學進行如下實驗.取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在__________________。
(3)資料顯示:SCN -的電子式為 。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產生白色沉淀,由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。
②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3―,已知SCN―中碳元素沒有被氧化,若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2,則轉移電子的物質的量是_______________mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理,以減輕污染。
(1)寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN―被雙氧水氧化為HCO3―,同時放出NH3,該反應的離子方程式:____________________________________。
(2)已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處,且常溫常壓均為氣體,完成下列反應方程式:
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式為____________________________。
②(CN)2和NaOH溶液反應的離子反應方程式為_____________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最;Y的一種核素的質量數(shù)為15,中子數(shù)為8;W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是( )
A. X元素有多種核素
B. X與Y可形成YX3型共價化合物
C. Y元素的電負性一定小于Z元素
D. W元素的單質有強氧化性,它不可能與水發(fā)生氧化還原反應
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【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B 2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( ) ①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升.
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
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【題目】按如圖裝置進行實驗,下列推斷正確的是( )
選項 | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”.實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢,設計方案中一組數(shù)據(jù)如表:
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO溶液 | 溫度℃ | ||
濃度/(molL﹣1) | 體積/mL | 濃度/(molL﹣1) | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4溶液轉化為MnSO4 , 標況下,每生成89.6LCO2氣體,轉移mol電子.寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式 .
(2)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=molL﹣1min﹣1 .
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【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應,也可以和稀硫酸反應
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