Question

【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2和漂粉精反應(yīng)原理，裝置如圖所示。、

實(shí)驗(yàn)操作過程如下：

步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；

步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N2，并關(guān)閉止水夾；

步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉(zhuǎn)活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產(chǎn)生白色沉淀

步驟4：實(shí)驗(yàn)完畢后，檢驗(yàn)C中白色固體，白色固體是CaSO4。

回答下列問題：

（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產(chǎn)生的“酸霧”含有H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）A中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有__。

（3）步驟2中通入N2的目的是__。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，經(jīng)檢驗(yàn)，D中溶液含有等物質(zhì)的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應(yīng)的離子方程式__。

（5）步驟4檢驗(yàn)C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。

（6）經(jīng)分析，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物相對量有關(guān)：

若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入過量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述C中通入過量SO2：__。

Answer 1

【答案】抑制SO2與水的反應(yīng) B中產(chǎn)生白色沉淀 酸性吸水性 排盡裝置內(nèi)空氣 2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O 鹽酸 停止通入氣體后，取少量C中上層清液于試管中，滴幾滴品紅溶液，振蕩，溶液褪色；加熱褪色的溶液，溶液又變紅色（或滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，不褪色）

【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)過B裝置，除去揮發(fā)出的硫酸酸霧，再經(jīng)過C裝置，驗(yàn)證二氧化硫與次氯酸鈣的反應(yīng)，二氧化硫不管少量還是過量，都會生成硫酸鈣沉淀，氫氧化鈉作為尾氣處理裝置，倒扣的漏斗起防止倒吸的作用。

(1)從二氧化硫和水的反應(yīng)出發(fā)，考慮加入鹽酸，對平衡的影響，氯化鋇可以和硫酸反應(yīng)，起到除雜的目的。

(2)濃硫酸可以和亞硫酸鈉反應(yīng)，從濃硫酸的性質(zhì)考慮；

(3)通入氮?dú)馐勤s走裝置中的空氣；

(4)二氧化硫與堿反應(yīng)會生成亞硫酸鹽或亞硫酸鹽，完成化學(xué)方程式；

(5)用鹽酸檢驗(yàn)亞硫酸鈣；

(6)二氧化硫是否過量，從生成物是否具有漂白性和鹽酸的性質(zhì)考慮；

(1)SO2和H2O存在可逆反應(yīng)，酸化溶液，平衡向左移動。在濃硫酸中滴加飽和的亞硫酸溶液產(chǎn)生白霧，霧中含有硫酸，B中的氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)二氧化硫中是否有硫酸，并除去硫酸，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(2)濃硫酸吸收飽和亞硫酸鈉溶液中水并放出熱量，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫；

(3)本實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫與次氯酸鈣反應(yīng)，如果裝置內(nèi)有空氣，氧氣會氧化二氧化硫；

(4)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩種還原性鹽，亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉，總反應(yīng)離子方程式為2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O；

(5)用鹽酸檢驗(yàn)亞硫酸鈣，硫酸鈣，亞硫酸鈣溶于鹽酸，亞硫酸鈣遇硫酸，硝酸轉(zhuǎn)化為硫酸鈣；

(6)由二氧化硫與次氯酸鈣反應(yīng)知，反應(yīng)后C中上層清液都有漂白性，若用品紅溶液檢驗(yàn)，必須加熱褪色后溶液顏色又變紅，也可以用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，二氧化硫水溶液不能漂白紫色石蕊溶液。