【題目】雙氟磺酰亞胺鋰[LiNSO2F2]是具有廣泛應(yīng)用前景的電解質(zhì)溶液,氮化鋰(Li3N)是合成它的原料之一,氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2,N2和鋰在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鋰。某小組設(shè)計(jì)下列裝置制備Li3N。下列說法正確的是(

A.裝置Ⅱ中盛裝無(wú)水硫酸銅,檢驗(yàn)氮?dú)庵兴魵?/span>

B.實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈,后點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈

C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣,避免污染環(huán)境

D.Li3N產(chǎn)品含少量Li,利用與水反應(yīng)生成氣體的量測(cè)其純度會(huì)偏低

【答案】B

【解析】

A.氮化鋰遇水劇烈反應(yīng),裝置Ⅱ中盛裝堿石灰,干燥氮?dú),防止水蒸氣進(jìn)入裝置,故A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先通入氮?dú)鈱⒀b置中的空氣全部排盡,防止金屬鋰和生成的氮化鋰與空氣中的水蒸氣反應(yīng),則先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈,后點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈,故B正確;

C.裝置Ⅳ應(yīng)盛裝堿石灰,吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,避免鋰與水、二氧化碳反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.若Li3N產(chǎn)品含少量Li,等質(zhì)量的鋰與水反應(yīng)生成的氫氣多于等質(zhì)量的氮化鋰與水反應(yīng)生成的氨氣,使得測(cè)定結(jié)果偏高,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K____ΔH___(“<”、“>””)0。

2830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol·L1·s1。則6 s時(shí)c(A)____mol·L1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。

3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_____。

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

cc(A)不隨時(shí)間改變

d.單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則mn、p、q的數(shù)值可以是(

A.2、63、5B.3、12、2

C.31、21D.1、3、2、2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料,常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì):0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同,則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))

A. 8B. 9C. 10D. 12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應(yīng)用。在1L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2H2,發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H,測(cè)得在不同溫度下H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系數(shù)據(jù)如表所示:下列說法錯(cuò)誤的是(

min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2T1,△H0

B.表格中n=0.6

C.T2K20min時(shí),vv

D.T1K下平衡常數(shù)K=0.25molL-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2和漂粉精反應(yīng)原理,裝置如圖所示。、

實(shí)驗(yàn)操作過程如下:

步驟1:連接裝置并檢查裝置氣密性,按如圖所示裝好藥品;

步驟2:打開止水夾,向裝置中通入一段時(shí)間N2,并關(guān)閉止水夾;

步驟3:取下分液漏斗的塞子,旋轉(zhuǎn)活塞,向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會(huì)兒,觀察到BC中都產(chǎn)生白色沉淀

步驟4:實(shí)驗(yàn)完畢后,檢驗(yàn)C中白色固體,白色固體是CaSO4。

回答下列問題:

1B裝置中鹽酸的作用是__;能證明A中產(chǎn)生的酸霧含有H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

2A中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有__

3)步驟2中通入N2的目的是__。

4)實(shí)驗(yàn)完畢后,經(jīng)檢驗(yàn),D中溶液含有等物質(zhì)的量濃度的兩種還原性鹽,寫出總反應(yīng)的離子方程式__。

5)步驟4檢驗(yàn)C中白色沉淀成分的操作是,取少量C中白色固體,滴加足量___(填名稱),振蕩,白色固體不溶解,則白色固體是CaSO4。

6)經(jīng)分析,C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物相對(duì)量有關(guān):

若通入少量SO2,則發(fā)生反應(yīng)為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2;

若通入過量SO2,則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl,SO2+H2OH2SO3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述C中通入過量SO2__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含CuCuO,還含有少量Cu2OSiO2等。利用該固體廢渣制取Cu NO32的部分工藝流程如圖所示:

1Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

2酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過70,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 2

3過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

4CuNO32溶液制CuNO32晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲,左側(cè)電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,如圖Ⅱ所示,兩裝置均工作一段時(shí)間(假設(shè)電極材料和電解質(zhì)溶液均充足,且忽略能量損耗),關(guān)于以上兩裝置說法正確的是(  )

A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時(shí),鹽橋中轉(zhuǎn)移2mol電子

C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質(zhì)量輕

D.I池右側(cè)硫酸銅溶液濃度幾乎不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案