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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式_________。

(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)

(4)元素⑩形成的單質是由____鍵形成的晶體,該晶體采取的堆積方式是_______,晶體中⑩元素原子的配位數是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)

(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。

(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為:I=1753kJ/mo1,I=1959kJ/mo1,第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科學家發(fā)現,②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構特點如下圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為______(用對應的元素符號表示)。

【答案】 Al;[Ne] 3d84s2 金屬 面心立方最密堆積 12 Al3+<Mg2+<Cl-<S2- K+[: H]- 銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子。 MgNi3C

【解析】由元素周期表可以得出元素為H,為C,為O,為Mg,為Al,為S,為Cl,為K,為Ni,為Cu。

(1)元素為Al,原子軌道表示式為,故答案為:;

元素為Ni,基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2,故答案為:3d84s2;

(3) ds區(qū)的元素第B~B,為第11列到12列元素,由元素在周期表中的位置可知,處于第11列,為第族,屬于ds區(qū)元素,故答案為:

(4)元素為Cu,形成的單質是由金屬鍵形成的晶體,該晶體采取的堆積方式是面心立方最密堆積,晶體中元素原子的配位數是12,故答案為:金屬;面心立方最密堆積; 12;

(5)一般而言,離子的電子層數越多,;離子半徑越大,電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小,元素、、的離子半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<Cl-<S2-,故答案為:Al3+<Mg2+<Cl-<S2-

(6)元素為H,元素為K,形成化合物為離子化合物,電子式為K+[: H]-,故答案為:K+[: H]-;

(7) 第二電離能:銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,導致第二電離能I<I,故答案為:銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子;

(8)、、分別位于晶胞的體心、頂點、面心,C原子個數為1,Mg原子個數為8×=1,Ni原子個數為6×=3,化學式為MgNi3C,故答案為:MgNi3C。

練習冊系列答案
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選項

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請回答:

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______________________________________。

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