20．以下4種有機(jī)物的分子式都是C4H10O：①②③④CH3CH2CH2CH2OH，能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是（　�。�
A．①②B．只有②C．①③D．②④

分析 只有伯醇“（-CH2OH）”才能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，-CHOH只能被氧化為酮類(lèi)，與羥基相連的C上無(wú)H原子則不能被氧化，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)回答即可．

解答 解：醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇的消去反應(yīng)，難度不大，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有機(jī)物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多
（1）在一定條件下有機(jī)物X不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有D（填字母）
A．氧化反應(yīng)  B．取代反應(yīng) C．酯化反應(yīng)  D．加成反應(yīng)
（2）寫(xiě)出X與足量碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
（3）等質(zhì)量的X分別與足量的鈉和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca2SiO4 （l）+2Mg（g） 
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg（g）的濃度將不變（填“升高“、“降低“或“不變“）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 
b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值
d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是石油化工中的部分流程圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）流程圖中丙烯酸的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基
（2）流程圖中反應(yīng)①和②的類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
（3）流程圖中反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（4）以苯乙烯（）為原料工業(yè)制備苯乙炔（）的流程如下：
$→_{（1）}^{Br_{2}}$甲$\overrightarrow{（2）}$
①流程圖中甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
②流程圖中由甲制苯乙炔的反應(yīng)方程式是：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
（5）相對(duì)分子量為106的芳香烴的同分異構(gòu)體有4種，其苯環(huán)上一氯取代物有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上二氯取代物有三種的芳香烴的名稱(chēng)為對(duì)二甲苯或1，4-二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4═3 H2↑+Fe2（SO4）3
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)  2Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$AL2O3+2Fe
C．小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．泡沫滅火器工作原理：6NaHCO3+Al2（SO4）3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6 CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4最初由羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，并命名為“tetranitrogen”（“氮4”）．其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖1所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法正確的是DF（不定項(xiàng)）．
A．N4的熔點(diǎn)比P4高           B．N4形成的晶體為原子晶體
C．N4是N2的同系物           D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
E．N4是氮?dú)獾囊环N同位素      F．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：1
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

（3）如圖3是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和1molCO2過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），該反應(yīng)是放熱（選填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．NH4Cl中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；H2O比同主族的H2S、H2Se、H2Te的熔沸點(diǎn)反常地高，其原因是水分子間形成有氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿司匹林的分子結(jié)構(gòu)為如圖所示，在一定條件下，阿司匹林可能發(fā)生的反應(yīng)有①取代反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③銀鏡反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤水解反應(yīng) ⑥中和反應(yīng)（　　）
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．全部D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O_；
（2）裝置B中的反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．

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