【題目】某化學興趣小組的同學利用酸堿滴定法測定某變質(zhì)燒堿樣品(Na2CO3雜質(zhì)) NaOH 的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下:

(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g,溶解后配制成100 mL溶液,備用。

(II)0.1000 mol·L1HCl標準溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中,滴加 2 滴酚酞;以HCl 標準溶液滴定至第一終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1;然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用 HCl 標準溶液滴定至第二終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

22.22

22.18

22.20

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液并調(diào)零之前,應進行的操作是__

(2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH 的變化如圖所示:

酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對應顏色見表。

酚酞

無色

pH < 8.0

粉紅

pH 8.0~9.8

pH > 9.8

甲基橙

pH < 3.1

pH 3.1~4.4

pH > 4.4

①滴定至第一終點時,溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。

②滴定至第一終點的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為__。

③已知:pKa1= lgKa1,結(jié)合圖像可知,H2CO3pKa1約為__

a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3

(3)下列有關滴定的說法正確的是__。

a.滴定至第一終點時,溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)

b.滴定至第一終點時,溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時,俯視標準液液面,會導致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏低

(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)(NaOH) =__%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后 1 )

【答案】100mL容量瓶(量筒) 用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管 H++OH-═H2O H+ += b bcd 84.1

【解析】

1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和容量瓶(一定要注明規(guī)格),酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該進行的操作是需要用待裝標準液潤洗減少誤差;

2)①從圖中可以看出當酚酞試液變色時,pH大致為8,此時溶液中含碳微粒主要時碳酸氫根離子;②滴定至第一終點的過程中,發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉溶液,碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉;③根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知H2CO3Ka1= 結(jié)合圖像便可計算;

(3) a.根據(jù)溶液中的電荷守恒式判斷;b.根據(jù)物料守恒式可判斷;c.第二反應終點是繼續(xù)滴入鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉溶液,甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span> d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時,俯視標準液液面,記錄鹽酸溶液體積減;

(4)0.1000mol/L HCl標準溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取20.00 mL樣品溶液于錐形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl標準溶液滴定至第一終點(此時溶質(zhì)為NaClNaHCO3),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1,發(fā)生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點,發(fā)生的反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2,重復上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)計算出平均值V1V2,(V2-V1)即為碳酸氫鈉消耗的鹽酸,結(jié)合反應過程計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,得到樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù);

1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;還缺少的玻璃儀器:100mL容量瓶(量筒),酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前,應進行的操作是:用HCl標準溶液潤洗酸式滴定管,故答案為:100 mL容量瓶;用HCl標準溶液潤洗酸式滴定管;

(2) ①第一階段滴定使用了酚酞做指示劑,故滴定到pH8時,即為滴定終點,對照微粒分布圖中可知,此時,溶液中含碳微粒的主要存在形式為,故答案為:

②滴定至第一終點的過程中OH-與鹽酸反應分別生成水和,故該過程中發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O,H+ +=,故答案為:H++OH-═H2OH+ +=;

③根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知H2CO3Ka1= 結(jié)合圖像可知,當pH=6.4左右時,c() = c(),故H2CO3pKa1約為6.4,故答案為:b;

(3) a.滴定至第一終點時,溶液中電荷守恒式為c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() +c(OH)+c(Cl),故a錯誤;

b.滴定至第一終點時,溶液中是氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,故由物料守恒式:n(Cl) +n() + n() +n(H2CO3) =n(Na+),故b正確;

c.根據(jù)圖中可知,碳酸氫根基本完全轉(zhuǎn)化為碳酸時,pH大致為4,故滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>c正確;

d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時,俯視標準液液面,記錄鹽酸溶液體積V1減小,計算得到碳酸鈉質(zhì)量增大,氫氧化鈉質(zhì)量減小,質(zhì)量分數(shù)減小,故d正確;

故答案為:bcd

(4)0.1000mol/L HCl標準溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取20.00 mL樣品溶液于錐形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl標準溶液滴定至第一終點(此時溶質(zhì)為NaClNaHCO3),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1,發(fā)生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點,發(fā)生的反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如表,

平均V1=,平均V2=,發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,消耗的鹽酸溶液體積=23.70mL-22.20mL=1.50mL,結(jié)合反應過程計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量=0.0015L×0.1mol/L×=0.00075mol,得到樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

,故答案為:84.1。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下( )

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

cN2O/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是( )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1c2均表示N2O初始濃度且c1c2

ABCD

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【題目】2015216日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況,重點走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為__________

2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________;

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學方程式: __________

3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取30 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取2500 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的001000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為2000 mL,

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

②計算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________

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【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是( )

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應

B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應,說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2,該反應原理可用強酸H2CO3制弱酸H2SiO3來解釋

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【題目】對于密閉容器中的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,450℃時,n(SO3)n(O2)隨時間的變化關系如圖所示,下列說法正確的是

A.c處反應達到平衡

B.a的正反應速率比點b的大

C.d (t1時刻)和點e (t2時刻)n(SO2)不一樣

D.其他條件不變,600℃時反應至t1時刻,n(SO 3)比上圖中的e點值要大

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【題目】Cr含量的變化三種稀酸對FeCr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關說法正確的是( 。

A.稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對FeCr合金的腐蝕性最強

D.酸對FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度無關

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A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2

C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO3

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【題目】已知:

化學式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小

B. 溶液中:

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時

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【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質(zhì))。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體,CN的電子式為________,寫出該反應的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實際發(fā)生反應的總方程式_______

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

IrRu惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(NH3)的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

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