【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。

（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。

（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

______________

（5）反應(yīng)③中鹽酸表現(xiàn)_________________性。

【答案】147 33.6 H2SO4 CuSO4 0.5mol 酸性和還原

【解析】

(1)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中，Fe元素化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，即溶解1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4和生成氫氣的物質(zhì)的量均為1.5mol，硫酸質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

(2)反應(yīng)②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑中S元素從+6價(jià)降為+4價(jià)，則硫酸被還原，作氧化劑，Cu是還原劑，CuSO4是氧化產(chǎn)物；

(3)11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量為=0.5mol，則反應(yīng)②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑中生成0.5molSO2氣體時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；

(4)反應(yīng)中KClO3為氧化劑，得電子，HCl為還原劑，失電子，由化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目可表示為；

(5)反應(yīng)③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素部分從-1價(jià)升高為0價(jià)，則鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收 c kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

1

2

3

下列說法正確的是（　�。�

A. 2c1＞c3B. a+b=92.4C. 2p2＜p3D. 1+3＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：

已知：RCH2=CH2

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________

(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；

(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。

a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

b．遇FeCl3溶液顯紫色

c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1

(5)設(shè)計(jì)由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)可能為

A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)

D. 分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等雜質(zhì)，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機(jī)層的顏色為___。

（3）裝置A中①的名稱是___，進(jìn)水的方向是___，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。

（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

問題：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7：⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是___（填寫字母）。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦ d.⑤②①③⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol 某烴 A 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol 。試回答：

(1)烴A的分子式為______________。

(2)若取一定量的該烴 A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol ，則有______ g 烴 A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______ L 。

(3)若烴 A 不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)若烴 A 能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有 4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種即可）______________。

(5)比烴 A 少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有______種同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是______。

(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。

(3)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目__________________________

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