【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收 c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | 1 | 2 | 3 |
下列說法正確的是( 。
A. 2c1>c3B. a+b=92.4C. 2p2<p3D. 1+3>1
【答案】B
【解析】
甲投入1molN2、3molH2,乙容器投入量2molNH3,恒溫恒容條件下,甲容器與乙容器是等效平衡,各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等;而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器為等效平衡,所以丙所到達(dá)的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達(dá)平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡,由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氮?dú)狻錃廪D(zhuǎn)化率大于甲和乙的,據(jù)此分析解答。
A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平衡不移動(dòng),c3=2c1;丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,即c3>2c1,故A錯(cuò)誤;
B、甲投入1molN2、3molH2,乙中投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的,根據(jù)蓋斯定律可知,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B正確;
C、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),丙中壓強(qiáng)為乙的二倍;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中壓強(qiáng)減小,小于乙的2倍,即2p2>p3,故C錯(cuò)誤;
D、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率α1+α3=1;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率減小,所以轉(zhuǎn)化率α1+α3<1,故D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)分別用下列裝置a和b制備溴苯,下列說法錯(cuò)誤的是
A.兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體,說明液溴沸點(diǎn)低
B.a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明燒瓶中發(fā)生取代反應(yīng)
C.b裝置試管中CCl4吸收Br2,液體變紅棕色
D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗內(nèi)形成白煙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,反應(yīng)為:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)
C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時(shí),轉(zhuǎn)移 6 mol 電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________;用M表示的反應(yīng)速率為________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=c(N)=2 mol·L-1,a=________。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=b mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。
(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
① 應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。
② 將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
③ 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現(xiàn)象是__________,原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
②H中的現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是( )
A.用圖①和②所示裝置可以除去NaCl中的CaCO3雜質(zhì),并獲得NaCl固體
B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________L。
(2)反應(yīng)②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
(4)用單線橋法表示反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
______________
(5)反應(yīng)③中鹽酸表現(xiàn)_________________性。
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