Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等雜質(zhì)，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___。

（3）裝置A中①的名稱是___，進水的方向是___，裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源。在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7：⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是___（填寫字母）。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦ d.⑤②①③⑥④⑦

Answer 1

【答案】A 紫紅色 冷凝管 下進上出 打開分液漏斗上方玻璃塞或使玻璃塞凹槽對準漏斗小孔 a、c

【解析】

（1）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法；

（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，溶液為紫紅色；

（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點和用途可確定儀器的名稱；裝置B在分液時為使液體順利滴下，應使分液漏斗內(nèi)壓強與外界氣壓相等；

（4）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe3+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。

（1）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，故選裝置A。

（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，碘的四氯化碳溶液為紫紅色；

（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，下口進水，上口出水；裝置B在分液時為使液體順利滴下，應使分液漏斗內(nèi)壓強與外界氣壓相等，具體操作為應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體；

（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，CO32-+Ba2+=BaCO3↓,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后，濾液中加入鹽酸，然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，即順序為a.⑤②③①⑥④⑦；c.⑤③②①⑥④⑦；選ac。