【題目】Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學方程式為_____________________________ ;
(2)在實驗室制備乙酸乙酯時,用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是:___________________;
(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學方程式為 _________________________________;
Ⅱ:酸奶中含有乳酸,乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng),在標準狀況下可收集到2.24L氣體;另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基,請回答下列問題:
(1)乳酸的相對分子質(zhì)量為:_______________________;
(2)在濃硫酸存在的條件下,兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物,請寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:________________________,其反應(yīng)類型為:_______________。
【答案】2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑902CH3CH(OH)COOH+2H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
【解析】
Ⅰ:由圖可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,且乙烯可氧化生成乙醛,乙烯氧化可生成乙酸,乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。
(1)反應(yīng)④為乙醇催化氧化生成乙醛,化學方程式為2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O,故答案為:2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O;
(2)在實驗室制備乙酸乙酯時,飽和的碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度,故答案為:吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度;
(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為;可以通過與金屬鈉的反應(yīng)證明乙醇分子有一個特殊氫原子,反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故答案為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
Ⅱ:(1)9.0g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng),測得生成的氣體體積為2.24L(氣體體積已換算為標準狀況下體積),則乳酸分子中含有官能團是醇羥基或羧基,生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,則根據(jù)2-OH(-COOH)~H2可知,9.0g乳酸含官能團羥基(或羧基)0.2mol,或羥基、羧基各0.1mol,另取9.0g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),說明乳酸分子中還含有羧基,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)-COOH~CO2可知,9.0g乳酸含0.1mol-COOH,所以9.0g乳酸中還含有0.1mol-OH,則90g乳酸分子中含1mol-OH和1mol-COOH,已知乳酸分子中還含一個-CH3,則90-17-45-15=13,故乳酸分子除含-OH、-COOH、-CH3外,還有-CH結(jié)構(gòu),乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,乳酸的相對分子質(zhì)量為:12×3+1×6+16×3=90;故答案為:90;
(2)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,2個乳酸分子在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物,反應(yīng)方程式為:2CH3CH(OH)COOH+2H2O,故答案為:2CH3CH(OH)COOH+2H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】常溫,下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,則一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液,若其pH分別為a和a+1,則c1>10c2
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【題目】下表為元素周期表的一部分,其中A、C、D、E為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是
A. 元素A對應(yīng)的氫化物,常溫下一定是氣態(tài)
B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19
C. 與金屬鈉的反應(yīng)中,1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等
D. A、C、D均可形成18e-分子
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【題目】鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為__________________________;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為____________,(用相應(yīng)的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為___________________________;
②與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號是___________________________;
(3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子中的配位體為________,配位原子為____________________;
(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個;與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有______個;若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r,該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為______;已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。
(5)筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是_______。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途或相關(guān)性質(zhì)的說法中,不正確的是:
A. 聚乙烯可用于制食品袋
B. 通信產(chǎn)業(yè)中用晶體硅來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多
D. 液氨可用作制冷劑
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【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。請回答下列問題:
(1)儀器a的規(guī)格和名稱_______,儀器b、c的名稱:b_______,c_______。
(2)實驗所選溫度計是錯誤的,正確的選擇應(yīng)該是_______。
(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是_______。
(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_______。
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【題目】如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(yīng)(鋁過量)的實驗裝置,實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式:________________________________________________。
(2)為檢驗鋁熱反應(yīng)后的固體成分,請?zhí)顚懴卤恚?/span>
檢驗成分 | 操作步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
鋁 | ____________ | ___________ |
氧化鐵 | _____________ | ____________ |
(3)探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的固體殘余置于燒杯中,加入一定量稀硝酸,固體完全溶解,反應(yīng)過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3)還原為NH4NO3)。在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4 mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(ml)的關(guān)系如圖2所示:
①1寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。
②B與A的差值為_______________________________________________________________。
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