【題目】下列物質含有離子鍵的是( )
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。
下列敘述不正確的是
A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜
B. 陽極室、陰極室的產品分別是氫氧化鈉、硝酸
C. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 該裝置工作時,電路中每轉移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標準狀況)
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【題目】已知常溫下氫硫酸H2S的電離平衡常數(shù)為K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15。下列說法正確的是
A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B. 相同溫度下,同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較:前者大于后者
C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中,存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1
D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時,溶液中、的值均增大
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【題目】I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片,然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。
(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于_________,進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是_________。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是_________。
A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3
II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質,某同學設計了以下實驗:
用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中,然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時間后,A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。
(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。
(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應的離子方程式: ____________。
(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設瓶內液體不擴散,氣體摩爾體積為aL/mol,集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。
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【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象:
下列反應中符合上述圖象的是( )
A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H>0
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【題目】下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取少量H2
B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1
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【題目】設 為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2 個二氧化碳分子的質量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+與氯離子總數(shù)為0.2
D.17g NH3中所含原子數(shù)為
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【題目】在密閉容器中進行X2(g)+2Y2(g) Z(g)的反應,X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L,當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時,各物質的濃度有可能的是( )
A.c(Z)=0.45 mol/L B.c(X2)=0.3 mol/L c(Z)=0.1 mol/L
C.c(X2)=0.5 mol/L D.c(Y2)=0.5 mol/L
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