【題目】下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取少量H2
B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
【答案】C
【解析】A,長頸漏斗沒有插到液面下形成液封,氫氣可以從長頸漏斗中逸出,關閉彈簧夾后固液不能立即分離,反應停不下來,所以A錯。B,乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶,可以用分液漏斗分液,本題用蒸餾法不對,即使蒸餾,溫度計水銀球也不能插到液面下,而是位于蒸餾燒瓶支管口處,所以B錯。C,當向小試管中加水時,試管中的鈉與水反應放出熱量,小試管與大試管間沒有物質(zhì)交換,只有熱量交換,大試管中的空氣受熱膨脹,氣壓超過外界大氣壓,這個壓強差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升,所以可以驗證鈉與水反應的熱效應,C正確。D,氯化銨受熱易分解為氯化氫和氨氣,所以不能用蒸發(fā)結晶的方法得到氯化銨,只能用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶來得到,D不正確。
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【題目】下列關于氫鍵的說法正確的是( )
A.氫鍵只存在于分子之間
B.氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點
C.氫鍵是一種特殊的化學鍵
D.所有含氫化合物之間均可能存在氫鍵
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【題目】關于下列水溶液的說法正確的是( )
A.HNO3溶液中無OH﹣
B.常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣ , 且KW=10﹣14
C.NaCl溶液中既無OH﹣也無H+
D.氫氧化鈉溶液中無H+
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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. a、c兩點溶液的導電能力相同
B. a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c
C. b點溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)
D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液體積Vb=Vc
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【題目】如圖所示的原電池裝置,X,Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是( )
A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C.若兩電極都是金屬,則它們的活動性為X>Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的氧化反應
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【題目】已知熱化學方程式:①CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2(g)+ O2 (g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是( )
A.H2的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1
C.H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應H2(g)+ O2 (g)=H2O(l);△H>﹣241.8 kJ?mol﹣1
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol﹣1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol﹣1
則2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是( )
A.﹣386 kJmol﹣1
B.+386 kJmol﹣1
C.﹣746 kJmol﹣1
D.+746 kJmol﹣1
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