Question

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是 （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應式是 。

② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

①設計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為： 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。

②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為 。

③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H2體積為56mL （標準狀況），此時溶液 pH 約為

 

Answer 1

（1）①a CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O ②減小

（2）①H F G D E ②Cl2+2I-==2Cl-+I2 ③ 13

【解析】

試題分析：由原電池原理確定a極為負極，電極反應式為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O；正極反應式為2O2+4H2O+8e-==8OH-；合并的原電池的總反應式為CH4+2OH-+2O2==3H2O+ CO32-；確定工作一段時間后溶液的p H會減��；電解飽和食鹽水時陰極反應式為2H++2e-==H2↑,56m L氫氣在標準狀況下為0.0025mol，消耗的H+為0.005mol，產生的OH-為0.005mol，其濃度為0.1mol/L;溶液的p H為13.

考點：原電池原理、簡單實驗及p H的計算。